专题3从矿物到矿物材料.ppt

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1、专题3从矿物到矿物材料3.1.1从铝土矿到铝合金欧昌友高中化学第一轮复习………三年6考高考指数:★★1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3.实验内容：氢氧化铝的两性。一、铝的主要性质及应用1.铝的物理性质颜色状态硬度导电性导热性延展性银白色固体较小良好良好良好铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2.铝的化学性质△====4Al+3O22Al2O3O2常温图中有关反应的化学方程式或离子方程式：加热___________________形成致密的氧化膜①Al2Al+3Cl22AlCl3△====②_____________

2、__________2Al+6H+====2Al3++3H2↑钝化无④______________________________⑤__________________________2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温====二、铝的重要化合物的主要性质及应用1.氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)。两性氧化物(2)用途。熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O与HCl反应与NaOH反应_________

3、_______________________________________2.氢氧化铝(1)化学性质。写出有关反应的化学方程式或离子方程式，并填写有关空格：①________________________；现象：白色沉淀溶解，得无色溶液②________________________；现象：白色沉淀溶解，得无色溶液③________________________；Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(2)制备。①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为：__

4、_____________________________②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：_______________________________3.明矾净水原理明矾的化学式为________________,其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_____________________________。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2O====Al(OH)3(胶体)+3H+1.对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。()【分析

5、】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。2.常温下，铝不溶于浓硝酸是因为铝与浓硝酸不发生反应。()【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。××3.常温下，铝与稀硝酸反应可以生成氢气。()【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生成氢气，而生成NO。4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。()【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。()【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电

6、解熔融的氧化铝的方法冶炼铝。√××三.以铝土矿制备铝的工艺流程NaOH溶液二氧化碳Al(OH)3Al2O31.“铝三角”转化关系“铝三角”的转化关系及应用Al(OH)3OH-或NH3·H2OH+或CO2+H2OH+OH-OH-H+AlO2-Al3+2.“铝三角”的四大应用(1)制取Al(OH)3。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-(2)判断离子共存问题。Al3+与OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根阴离子或AlO2-与H+、HCO3-以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成

7、沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。③向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。④向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯。①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3