专题4 物质结构和元素周期律.ppt

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1、专题4物质结构和元素周期律知识整合考纲展示4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。真题热身答案：A解析：根据元素周期律，B的非金属性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg的金属性强于Be，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构

2、相同，原子序数：R

3、握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：XN；YO；ZAl；WS；QCl，A项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B项错误；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D项错误。答案：A命题规律考点剖析考点突破元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目质子

4、和一定数目中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体答案：B答案：C解析：A项，Al13和Al14应是两种单质；B项，金属原子之间靠金属键结合；D项，Al13的最外层电子数之和为39，易得1个电子形成稳定结构，故具有较强的氧化性，Al14的最外层电子数之和为42，易失去2个电子形成稳定结构，表现出第ⅡA族元素的性质。答案：C规律内容由原子序数确定元素位置的规律(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该

5、元素处于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族(2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有气体元素，依据上述方法进行推测规律内容同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素的两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24规律内容同主族相邻周期元素原子序数差的关系(1)ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32(2)ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子

6、序数依次相差8、8、18、18、32(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)元素的主要化合价最高正价＋1→＋7(ⅠA→ⅦA)

7、最低负价

8、＋最高正价＝8最高正价＝族序数金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱非金属元素气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱得失电子能力失：大→小；得：小→大得：大→小；失：

9、小→大解析：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。答案：D规律总结：元素金属性、非金属性的比较依据金属性非金属性1.比较单质的性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强2.比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧

10、化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强依据金属性非金属性3.比较置换反应相互之间的置换反应，若M＋Nn＋―→Mm＋＋N，则金属性M>N相互之间的置换反应，若A＋Bb－―→Aa－＋B，则非金属性A>B依据金属性非金属性4.比较与同种单