专题8电化学基础.ppt

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1、专题8电化学基础知识整合1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考纲展示(2011·新课标，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe真题热身B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH

2、降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：放电时作原电池，负极失电子，化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，化合价降低，发生还原反应；由题给电池的总反应式可知，铁元素的化合价升高，Fe失电子，作负极；镍元素化合价降低，Ni2O3得电子，作正极；负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，A、B正确。充电时作电解池，阴极得电子，发生还原反应，即Fe(OH)2在阴极上放电生成Fe和OH－，阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，由于生成了OH－，故阴极附近溶液的pH升高，C错；阳极失电子，发生氧化反应，即N

3、i(OH)2在阳极上放电，生成Ni2O3和水，D正确；选C。答案：C2．(2011·全国卷，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O答案：C3．(2011·安徽，12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2M

4、n5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。答案：B4．(2011·山东，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：电

5、镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。答案：C5．(2011·浙江，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧

6、气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。液滴边缘O2多，在铁板的碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－===Fe2＋，为腐蚀区(a)。A项

7、错误，Cl－应该由b区向a区迁移；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。答案：B电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。命题规律在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学