专题二 氧化还原反应与离子反应.ppt

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1、专题二氧化还原反应与离子反应考点简析1、氧化—还原反应基本概念的理解及判断，化学反应是否属于氧化—还原反应的判断，有关氧化—还原反应方程式的书写（配平），氧化剂、还原剂强弱比较，电子转移数目、方向分析、计算等。2、离子反应方程式的正确书写及正误判断，离子是否共存的判断及分析。专题点金一、 氧化还原反应1、 氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移）2、 氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降3、 氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系氧化剂氧化性被还原还原产物（同种元素的高价态）（同种元素的低价态）还原剂还原性被氧化氧化产物的（同种元素的低价态）（同种

2、元素的高价态）具有反应中+ne-生成具有反应中-ne-生成4、常见氧化剂、还原剂氧化剂：（1）非金属性较强的单质，如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3；（2）有变价的元素的高价态化合物，如：KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、Fe3+；（3）H+及金属阳离子（4）其它化合物，如：HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、新制Cu(OH)2、[Ag(NH3)2+]等。还原剂：（1）金属单质；（2）某些非金属，如：H2、C、Si等（3）有变价的元素的低价态化合物，如：浓HCl、HI、H2S、NH3等；（4）其它化合物，如：CO、SO2、Fe2+等5

3、、外界条件对氧化还原反应的影响（1）浓度的影响浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。如：氧化性浓H2SO4>稀H2SO4还原性浓HCl>稀HCl（2）温度的影响温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。如：Cu与浓H2SO4的反应，常温下几乎不发生，加热时较快发生。（3）酸碱性的影响许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。如：NO3-在酸性条件下才能表现氧化性；MnO4-的氧化能力在酸性环境中最强。6、氧化还原反应方程式的配平配平遵循的原则（1）质量守恒；（2）得失电子守恒；（3）电荷守恒（离子反应）。常用的配平的方法化合价升降法、电子转移法。例1：（97全国）

4、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质点题剖析分析点拨：含金属元素的离子可为阳离子，也可为阴离子，如MnO4-，A正确；在氧化还原反应中，非金属单质中元素的化合价可降低作氧化剂，也可升高作还原剂，B不正确；元素为化合态时，其化合价可大于零，也可小于零，所以当元素从化合态变成游离态时，化合价可能降低，被还原，也可能升高，被氧化，C不正确；Fe3+被还原时，可以生成单质Fe，也可以得到Fe2+，D正确。答案：AD考题精练1．（

5、01重庆部分中学联合诊断）下列四组物质间的氧化还原反应，其中与其它三个反应不同的是A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．F2+H2OD．Na2O2+H2OC2.（99广东、河南）针对以下A—D四个涉及H2O的反应（未配平），填写空白：A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2↑+H2OC．H2O2——H2O+O2↑D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为方程式为（2）H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是（填代号）。（3

6、）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2OCA该反应可看作为强酸制取弱酸的反应（1）根据元素在周期表中的位置判断同周期：元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；同主族：元素自上而下氧化能力递减，还原能力递增。7、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较（2）根据单质活动顺序来判断金属：依金属活动顺序表，从左至右，单质还原性递减，离子的氧化性递增（Fe3+例外）。非金属：依F2、O2、Cl2、Br2、I2、S的顺序，从左至右，单质氧化性递减，离子的还原性递增。（3）根据元素所处的化合价

7、态来判断一般来说，对含同种元素不同价态的物质，其氧化性、还原性强弱如下：氧化性：高价态>低价态，如HNO3>HNO2、浓H2SO4>H2SO3；还原性：低价态>高价态，如HNO2>HNO3等。但要注意一些特殊情况，如氧化性：HClO>HClO4，H2SO3>稀H2SO4。（4）根据氧化还原反应的规律来判断（5）由反应条件难易和反应剧烈程度判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。（6）根据组