专题十一,溶液中的离子反应.ppt

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1、《离子方程式复习课》专题十一、溶液中的离子反应2008/10/30高考基本要求学会用离子方程式表示溶液中的离子反应必备的相关知识点：1.离子反应的类型和发生条件2.溶解性表3.强、弱电解质判断与电离1.离子反应的类型和发生条件（1）离子互换的（复分解）反应：（2）离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越容易进行。当有难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、弱碱和水）以及挥发性物质生成时离子反应可以发生。离子浓度减小符合氧化还原反应规律2.部分酸碱盐溶解性表3.强、弱电解质的

2、判断与电离电离：判断：强电解质完全电离(＝）弱电解质部分电离()强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐(与溶解性无关)弱电解质：弱酸、弱碱、水等一.离子方程式⑴定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。⑵意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还表示所有同一类型的离子反应。如HCl与NaOH的反应，其实质：H++OH－=H2O，而且此离子反应还表明了强酸与强碱之间发生的中和反应这一类反应的实质一.离子方程式（3）书写步骤：①.写：写出相应的方程式②.改：将可溶性强电解质改成离子③.删：删去两

3、边不参加反应的离子④.查：电荷守恒与原子守恒①.只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；(4)书写离子方程式的注意事项：②.离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；③.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用化学式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式；④.微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理；练习巩固1写出下列离子方程式：NH4++HSO3－+2

4、OH－=SO32－+NH3·H2O+H2O3Fe2++4H++NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O1.NH4HSO3与过量NaOH2.FeSO4溶液中加稀硝酸3.碳酸钙中加醋酸4.氯气通入水中5.电解饱和食盐水CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OCl2+H2O=H++Cl－+HClO电解2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－练习巩固2已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则以下离子

5、方程式错误的是()A．Mg2+＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+C．Zn2+＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C练习巩固3－－－离子方程式正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是:()A．标况下2.24LCO2通入1mol/L100mlNaOH溶液中：B．氯化亚铁溶中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．Na2S水解：D.在硫酸铜溶液中加入的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO

6、42-=BaSO4↓E.铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑F.氯化铝中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OG．氢氧化钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2OH．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOA，E×√×××××√讨论总结：考题经常出现的错误形式违背三个守恒1.元素守恒2.电荷守恒3.电子得失守恒(氧化还原反应)违背反应的真实性漏写部分反应拆分不当1.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=

7、Fe2++H2↑2.二氧气硫通入漂白粉溶液：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO未考虑量的关系硫酸铵与氢氧化钡：SO42-+Ba2+=BaSO4↓少量、过量、适量、任意量、滴加顺序等HCO3－拆成H＋、CO32－；HSO4－未拆酸性KMnO4溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O二、与量有关的离子方程式：1.通常的书写方法：“以少定多变”。设少量的物质为1mol，过量物质提供的离子不一定按照化学式的配比2.与量有关的反应类型(1).酸式盐与碱①.向澄

8、清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O；向NaHCO3中滴入少量澄清石灰水溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O；②.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2至恰好中性:2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O向NaHSO4中滴入B