元素第一电离能的周期性变化 讲课.ppt

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1、元素第一电离能的周期性变化一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。问题探究一元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离有逐渐的

2、趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减小总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。碱金属稀有气体较大较小规律与总结周期表中(除放射性元素)第一电离能最小的是元素，最大的是元素。CsHe2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClS课堂练习＞＞＜＞问题探究三I1与洪特规则的关系仔细观察图2—13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现I1(Mg)I1(Al)、I1(P)I1(S)，这是为什么？？阅读课本P20-21交流与讨论＞＞基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结

3、构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第I电离能。如第I电离能：OB⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP课堂练习Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答问题探究四气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小

4、关系I1

5、l）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500试推测该元素的原子最外层有个电子3影响第一电离能的因素：1、原子半径和核电荷数2、核外电子排布（全空、半满、全满）ⅡA、ⅤA族和0族归纳总结下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。②Y

6、是周期表中族元素。③以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。aNa2O、Na2O2IIIAm例1合作愉快