原子核外电子的运动特征.ppt

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1、原子核外电子的运动特征电子层：KLMNOPQ离核远近：近远能量高低：低高1234567KLMNOPQ1.电子层：2.原子轨道量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。轨道的类型不同，轨道的形状也不同用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同，它是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。s轨道：球形p轨道：纺锤形（1）原子轨道的类型①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的；②s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向

2、，所以p轨道包括px、py、pz3个轨道；④d轨道有5个伸展方向（5个轨道）f轨道有7个伸展方向（7个轨道）；电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2（4）各种原子轨道的能量高低：电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

3、自旋”的运动。在同一原子轨道里，原子核外电子的自旋有两种不同的状态，通常用向上箭头“↑”和向下的箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。4.有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD练习5.用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低⑴3s3p⑵2px2py⑶3s3d⑷4s3p＜＝＜＞练习6.比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低⑴2s2p4s⑵3s3p4p2s＜2p＜4s3s＜3p＜4p练习电子层一二三四五六七符号KLMNOPQ能级最多电子数1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…知识回顾…

4、22268261018261014322………2n2举例列出Na、N、O的轨道表示式和电子排布式一、原子核外电子排布遵循的原理1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则1、能量最低原理原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。△能级交错：E（4s）E（3d）E（5s）E（4d）E（6s）E（5d）＜＜＜2、泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）3、洪特规则电子在排布同一能级的各个轨道时，优先分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。例：2p3:2px2py

5、2pz例：2p4:2px2py2pzP14交流与讨论问题探究一二、原子核外电子排布的表示式1.电子排布式：2.轨道表示式:P14交流与讨论问题探究二练习：1.请你分别画出H、O、S、K原子的电子排布式和轨道表示式：2.请你分别画出下列原子的电子排布式和轨道表示式：1、HeF2、AlNe3、ClP4、ArCa巩固练习1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？Al:1s22s22p63s13p2Cl:1s22s22p63s23p5S:1s22s22p63s33p3K:1s22s22p63s23p63d1Ne:1s22s22p6巩固练习2.判断下列有关碳

6、原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD3.有A、B两元素，它们原子核外电子总数A比B多7个，L层上B比A少5个，推断两元素的名称，并出它们原子核外电子的轨道表示式。巩固练习原子核外电子排布的周期性周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p6888881.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns

7、1到ns2np6的周期性变化。2.稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S2