原子的构成电子排布离子.ppt

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1、第三节：原子的构成（第2课时）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。有关原子的假设之一古代前辈的足迹有关原子的假设之三：汤姆森原森模型——葡萄干面包模型。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷该模型不久就被一个实验事实否定了α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的

2、助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2.这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？3.这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？交流共享原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠11

3、1211磷151615硫161616氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？1、质子数＝核外电子数=核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数从表中可以得出：核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号：KLMNOPQ电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的

4、电子层，然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：镁：铝：锂：部分非金属元素的原子结构示意图碳：磷：硫：氯：部分稀有气体元素的原子结构示意图三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类金属原子非金属原子稀有气体原子原子的最外层电子数特征电子得失情况＜4个在化学反应中易失去电子≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切

5、。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。最外层电子数原子核核外电子带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子带负电荷的离子叫阴离子离子：氯化钠的形成动画食盐晶体分子、原子、离子的比较原子分子离子共性区别联系都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不能再分，且种类不变。在化学变化中可以再分且种类改变。带电的微粒分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。交流共享多识一点电子云：阅读课本1、下列微粒是阳离子的有（　　）；是阴离子的有　　（）是原子的有　　（　　）；为稳定结构的有　（　）ＡBCDABCDBCD练一练2、下列原子的电

6、子层排布相同的是()2.3.63、下列具有相似化学性质的元素组别是：。ABCDCD我的收获……挑战自我1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②⑥③④⑤①②④③①③⑤原子种类质子数中

7、子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123磷151615312、观察下表，你能够从中获得哪些信息？1、质子数＝核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数5、相对原子质量≈质子数+中子数家庭作业以假如我是一个原子写一篇小短文（200字左右）