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1、书P87~88答案1.氯气溶于水发生反应,Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO具有强氧化性,能杀灭水中病菌;2.白色沉淀;Ag++Cl-=AgCl↓;先变红后很快褪色;氯水具有酸性和漂白性;褪色;氯水具有漂白性;3.CaCO3====CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;4~7.DCBC;高温书P87~88答案8.Ca(ClO)2,漂白粉性质比氯水稳定,保存和使用都比较方便;9.包装是否密封,漂白粉有无结块,使用期限,现买现用,密封保存在干燥的地方.10.十分小心,不要吸入;最好有尾气吸收装置;实验最好
2、在通风厨中或有抽风设备的地方进行.11(1)氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散;(2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;书P87~88答案12(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl;Cl2+2KI=I2+2KCl;(2)Br2+2KI=I2+2KBr;13①尝味道;②加入醋酸或盐酸;③溶于水后加CaCl2;④测溶液pH;⑤溶于水后滴酚酞;14(1)1.43g;(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中;<基础训练>P91~92课后知能大提升:1~6CBDDCB;7.e;d;8①有气体产生,说明溶液中存在大量H+;Mg+2H+=Mg2++
3、H2↑;②有白色沉淀生成,说明溶液中存在大量Cl-;Ag++Cl-=AgCl↓;③氯气将溴化钠中的溴置换出来了,说明溶液中存在着Br2分子;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;④具有漂白性,说明溶液中存在次氯酸;Cl2.HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-及少量OH-;<基础训练>P91~929(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3;(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;(4)2KClO3=====2KCl+3O2↑;10(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑;(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置再加热
4、D;(3)2Fe+3Cl2====2FeCl3;(4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气易造成环境污染;(5)产品易受潮;在瓶E和F之间连接干燥装置.加热加热加热第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物课题1:二氧化硫和三氧化硫学习目标:1.了解硫单质的性质2.掌握二氧化硫的性质3.知道什么是可逆反应一、硫单质看书P89掌握硫在自然界的存在形式1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.硫单质的物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。思考:沾硫粉的瓶子怎么洗?你知道硫粉的哪些用途?游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（
5、CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：实验室制二氧化硫无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升SO2易溶于水(1:40)二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。小结：二氧化硫的化学性质能够与水反应生成亚硫酸(1)写出二氧化硫与
6、水反应的化学方程式.(2)写出亚硫酸分解的化学方程式.(3)明确什么是可逆反应?SO2+H2OH2SO3在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2与水的反应判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．CO2+H2OH2CO3点燃电解做一做二氧化硫的化学性质1.SO2具有酸性氧化物通性与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸酸性氧化物SO2与水的反应SO2+H2OH2SO31二氧化硫的化学性质2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
7、CaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(变浑浊)（亚硫酸钙）（亚硫酸钠）【思考】SO2与CO2怎样区别？请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。？练一练课后作业<基础训练>P94早知道,P9611.硫元素在自然界的存在形式2.硫单质的物理性质,硫在空气和氧气中的燃烧现象和化学方程式3.实验室制SO2的原理4.SO2的物理性质,SO2溶于水的现象5.SO2与水的反应,可逆反应
