《水解平衡的移动》PPT课件.ppt

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1、——水解平衡的移动盐类的水解化学组郭冬冬1、盐类水解的定义、条件、实质、结果分别是什么？2、盐类水解有何规律？3、书写水解方程式需注意什么？温故知新盐类的水解小结定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应条件可溶性盐、能电离出弱离子实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离结果盐溶液呈酸性或碱性程度水解反应进行的程度较小，是吸热反应。规律有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42

2、_C、Al3+D、F_小试牛刀ACB1.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应试写出相应离子的水解方程式：B想一想：1.同样为强碱弱酸盐，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的水溶液却表现出不同的碱性，这是为什么呢？2.试猜想：影响盐类水解平衡的因素可能有哪些呢？Kh表示水解反应趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大水解平衡常数Kh拓展视野Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。试推导CH3COO-的水解常数：试一试：盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应

3、酸式盐离子的水解程度大.1、内因：影响水解平衡的因素：越弱越水解(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.升温促进水解(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.影响盐类水解平衡的因素：2、外因：越稀越水解越热越水解外加酸或碱抑制水解①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3、CH3COONH4水解、泡沫灭火器原理。(4)水解互促：三、日常生活中的盐类水解问题灭火器原理：浓NaHCO

4、3溶液和浓Al2(SO4)3溶液玻璃筒里是什么？钢筒里是什么？泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度升温加水FeCl

5、3HClNaOHNH4ClNa2CO3减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小左移减小增大减小增大增大减小右移减小增大1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习：2、Ka（HNO2）>Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClO>CH3COONa>NaNO2练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na

6、+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。