2012高三化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

《2012高三化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1讲　弱电解质的电离最新展示1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。热点定位1.强电解质与弱电解质的概念、判断。2.电解质溶液导电性强弱的比较。3.弱电解质电离方程式的书写。4.弱电解质电离平衡及其移动。5.电离平衡常数的简单计算。一、强电解质和弱电解质1．概念强电解质：在水溶液中能够的电解质。弱电解质：在水溶液中的电解质。2．电离方程式的书写(1)强电解质用“”表示；弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离

2、，如碳酸H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。完全电离部分电离===3．常见物质强电解质：、和及活泼金属氧化物。弱电解质：、和等。1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？【提示】导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度

3、)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)①加水稀释：电离平衡移动，电离程度。②加入冰醋酸：电离平衡移动，电离程度。(2)温度①升温：电离平衡移动，电离程度。②降温：电离平衡移动，电离程度。正向增大正向减小正向增大逆向减小②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝(3)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步。3．电离平衡常数(1)概念：在

4、一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝增大逐级减小且相差很大(4)表示意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。2.（1）试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向（以CH3COOH电离平衡为例）。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提示】（1）①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。②

5、稀释时，减小，此时Qc

6、C项：相似A项，加入冰醋酸后，电离平衡正移，[CH3COO－]增大，减小。D项：加水后[CH3COO－]减小，增大。1．(上海高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是(多选)()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【答案】BD2．(重庆高考)用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体

7、放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3【解析】A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1mol·L－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。【答案】D(2008年广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H

8、2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解析】加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子的物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量