2012高中化学 第2章第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课件同步导学 鲁科版选修4.ppt

《2012高中化学 第2章第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课件同步导学 鲁科版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　反应条件对化学平衡的影响1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3．掌握勒夏特列原理及其应用。一、化学平衡的移动1．概念可逆反应由一个变为另一个的过程。2．原因条件的改变引起反应速率的改变，使。3．平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生；最后达到新条件下的。平衡状态平衡状态v(正)≠v(逆)改变新平衡状态4．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动。②若v(正)v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)v(逆)，则平衡向逆反应方

2、向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度(或物质的量、或百分含量)，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。＞＝＜减小[开放探究]1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？提示：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。二、反应条件对化学平衡的影响

3、1．温度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：①升高温度：平衡向反应方向移动；②降低温度：平衡向反应方向移动。(2)原因：温度改变使改变。吸热放热化学平衡常数2．浓度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：①增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡移动；②减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡移动。(2)原因：浓度的改变导致的改变。3．压强的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：①增大压强：化学平衡向的方向移动；②减小压强：化学平衡向的方向移动；(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。正向逆向浓度商Q气体体积减小气体体积增大三、平衡移

4、动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着的方向移动。2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。减弱这种改变[开放探究]2.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？(2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？提示：(1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。(2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选

5、)()A．反应混合物各组分百分含量发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．反应物的转化率发生改变D．反应混合物的浓度发生改变答案：AC解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示Qcv逆，相反，曲线以上区域的点表示v正

6、体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？思路点拨：(1)采用“三段式”求K。(2)利用Qc与K的关系判断平衡移动的方向。二、影响化学平衡的外界条件1．温度对化学平衡的影响反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大QK逆向移动2.浓度对化学平衡的影响浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向反应物浓度增大减小QK逆向移动生成物浓度增大3.压强对化学平衡的影响方程式中气态物质系数变化压强变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大增大增大Q>

7、K逆向移动减小减小QK逆向移动不变增大不变Q＝K不移动减小4.“惰性”气体对化学平衡的影响(1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起[N2]、[H2]、[NH3]变小，平衡向左移动(相当于减压)。(2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，[N2]、[H2]、[NH3]不变，所以平衡不发生移动。(3)如果方程