2012高考化学 7.2化学反应的限度 化学平衡的移动备考课件 苏教版.ppt

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1、课程标准1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点展示1.根据可逆反应的特点进行有关的判断，理解反应进行的程度。2.化学平衡状态的判断及比较。3.结合图象分析外界条件对化学平衡的影响，或根据图象推测外界条件的变化。4.利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量，百分含量的变

2、化。5.利用平衡移动原理判断平衡移动的方向，或解释生产、生活中的化学反应原理。一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。(2)表示：采用“”表示，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)特点：在一定条件下，对于可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，只能进行到一定程度。同一正反应逆反应提示：不是可逆反应，因为条件不同。2．化学平衡状态(1)含义：在一定条件下的可逆反应里，当时，反应体系中各物质的(溶液中表现为)保持。(2)化学平衡与反应速率的内在联系①v(正)v(逆

3、)时，化学平衡状态。②v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动。③v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。与逆反应速率相等物质的量物质的量浓度不变＝><提示：(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。(2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)。若是

4、3v正(N2)＝v逆(H2)，才是平衡状态。二、化学平衡常数1．化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即该反应的化学平衡常数，用K表示。(2)表达式对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，当在一定温度下达到化学平衡状态时，其平衡常数表示为：K＝(3)意义：可预测一定温度和浓度下反应进行的，K值，反应进行的越完全。2．反应物的平衡转化率(1)定义：物质在反应中与的比值。(2)表达式：α＝。(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和起始浓

5、度下反应进行的。各种起始程度越大已转化的量该物质总量×100%一定限度[想一想3]对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反应和逆反应的平衡常数之间是互为倒数关系。三、化学平衡的移动1．定义可逆反应中改变，破坏原有的，建立起的过程。2．影响化学平衡移动的因素(1)浓度的影响①反应物浓度增大或生成物浓度减小时，，平衡移动；②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，，平衡移动。外界条件平衡状态新的平衡状态v正>v逆正向v正

6、正)、v(逆)均，向气体的方向移动，减小体系压强，v(正)、v(逆)均，向气体的方向移动，对于无气体或反应前后气体物质分子总数相等的平衡体系，压强的变化对平衡没有影响。(3)温度的影响①升高温度，化学平衡向方向移动；②降低温度，化学平衡向方向移动。增大体积减小减小体积增大吸热放热[想一想4]v(正)增大时，平衡是否一定向正反应方向移动？提示：判断平衡移动方向的依据是v(正)与v(逆)的相对大小，v(正)增大时，若v(逆)增大幅度更大，则平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态的判断举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g

7、)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数不随时间改变平衡各物质的质量或各物质的质量分数不随时间改变平衡各气体的体积或体积分数不随时间改变平衡总体积、总压强、总物质的量不随时间改变不一定平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA，即v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v(正)＝v(逆)平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，

8、均指v逆不一定平衡压　强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(r)当m＋n≠p＋q时，r一定平衡当m＋n＝p＋q时，r一定不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他不变)平衡体系密度(ρ)密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡③