2013届高考化学 第6章 第21课时 燃烧热、能源以及反应热的计算复习课件.ppt

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1、第21课时燃烧热、能源以及反应热的计算一、燃烧热和中和热1．燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3kJ/mol。3．燃烧热、中和热与反应热的关系分类燃烧热中和热定义25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热在稀溶液中，强酸跟强碱发生

2、中和反应而生成1molH2O，放出的热量叫中和热单位kJ/molkJ/mol标准燃烧1mol物质生成1mol水注意事项①书写时可燃物的物质的量为1mol；②必须是生成稳定的化合物中和热只代表H＋＋OH－===H2O所对应的能量变化。不包括溶解热、电离热、其他物质的生成热分类燃烧热中和热实例C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol计算Q(放)＝n(可燃物)×(－ΔH)Q(放)＝n(H2O)×57.3kJ/mol注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热

3、既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的量变化而变化。②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3kJ/mol，但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3kJ。【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()A．Q1>Q2B．Q1

4、有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44.0kJ·mol－1根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ·mol－1＋(－44.0kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。其数值与用量热计测得的数据相同。【基础题三】有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

5、g)ΔH＝－Q1kJ；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1

6、学键所吸收的总能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q<297.23D三、传统能源与新能源1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。3.新能源的开发形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生能源水能、风能、生物能不可再生能源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生能源核能二次能源一次能源经过加工、转化

7、得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【基础题三】(1)下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④(2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需