2013届高考化学 第10章 第36课时 生活中两种常见的有机物复习课件.ppt

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1、第36课时生活中两种常见的有机物一、乙醇1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是—OH(羟基)。2．乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，能和水以任意比混溶，乙醇本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取水溶液中的溶质(如溴水)。3．乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠：反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，此反应属于置换反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢

2、原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质。【思考题】乙醇与金属钠反应的现象与水与金属钠反应的现象有什么不同？说明了什么问题？【解析】①反应剧烈程度不同。乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多，说明乙醇分子中羟基上的氧氢共价键更难断裂。②钠在反应体系中所处的位置不同。乙醇与钠反应时钠在反应液的下部，而与水反应时，钠浮在水面上，说明，钠的密度大于乙醇而小于水。③与水反应时，钠熔成小球，而钠与乙醇反应时并没有熔化，说明钠与水反应剧烈、放出的热量多。(2)氧化反应①燃烧：乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。特别提醒：燃烧消

3、耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。②乙醇的催化氧化如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为紫红色，可闻到乙醛的刺激性气味。反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③乙醇能被高锰酸钾酸性溶液(或酸性重铬酸钾溶液)氧化，最终生成乙酸，使溶液褪色(重铬酸钾由橙色变为蓝绿色)。(3)消去反应乙醇生成乙烯的化学方程式：醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。浓硫酸作催化剂和脱水剂。必

4、须控制温度在170℃。(4)取代反应①分子间脱水生成乙醚：把乙醇和浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，发生以下反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O②卤代反应：乙醇与浓氢卤酸(如HBr)混合加热生成卤代烃CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O3．乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料，它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂(使病毒蛋白变性)。【基础题一】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性

5、水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④【解析】乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。C【基础题二】请将乙醇发生下列化学反应时的断键情况，用数字填入对应的表格中：反应断键位置与金属钠反应①Cu或Ag催化氧化①③浓硫酸加热到170℃②④浓硫酸加热到140℃①或②浓硫酸条件下与乙酸加热①与HX加热反应②二、乙酸1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH(羧基)

6、。从结构上看，乙酸是羧基和甲基相连接而成的。由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羰基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。中学阶段除信息给予，否则认为羧基和酯基中的羰基不能被氢加成。2．乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。【基础题三】关于乙酸的下列说法中不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D

7、．乙酸易溶于水和乙醇E．乙酸分子中有—COOH又有—OH，所以既是羧酸又是醇BE3．乙酸的化学性质(1)弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H＋，从而使乙酸具有酸的通性。乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因：CH3COOHCH3COO－＋H＋(电离方程式)；乙酸与活泼金属反应放出氢气：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑；与碱发生中和反应：Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋