《电化学》专题复习~~~推荐.ppt

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1、《电化学》复习一．考试大纲：1.理解原电池原理，初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2．理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写【难点】电极反应及总反应方程式正确书写过去高考题型回顾：根据氧化还原反应书写电极反应式根据电子守恒计算电极产物的量根据电极反应判断金属活动性强弱电极种类和电极产物的判断电化腐蚀基本原理的应用判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况加强对新科技电池的考查实物图、图表类问题的分析☆综合应用历年命题趋势【知识概括】一个反应：

2、氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池一、原电池、电解池工作原理1.原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。2.电解原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。正极负极CuZnH2SO4溶液eeH+SO42–氧化反应:Zn-2e-=Zn2+还原反应:2H++2e-=H2↑原电池OH–CCH2SO4溶液阳极阴极+

3、－ee电源H+SO42–还原反应:2H++2e-=H2↑氧化反应:4OH–-4e-=O2↑+2H2O电解池OH–原电池电解池定义（能量转化）化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。形成条件①活动性不同两电极（燃料电池电极除外）②电解质溶液（有选择性）③两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相靠）形成闭合回路①两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同）②电解质溶液（任意）③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路二、四池比较电极名称电极判断负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连

4、电极反应得失电子负极：发生氧化反应（失电子）正极：发生还原反应（溶液中的阳离子移向正极得电子）阳极：发生氧化反应（电极或溶液中的阴离子移向阳极失电子）阴极：发生还原反应（溶液中的阳离子移向阴极失电子）电子流向负极正极负极阴极；阳极正极二、四池比较池型电解池电镀池（应用电解原理）铜的精炼池（应用电解原理）装置特征阳极:惰性电极Pt、Au、C(或活性电极)阴极:惰性、活性电极均可电解液：任意阳极:镀层金属(M)阴极：镀件电镀液：含镀层金属离子(Mn+)阳极:粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等)阴极:精铜电解液:CuSO4溶液池型（原理

5、）电解池电镀池（应用电解原理）铜的精炼池（应用电解原理）电极反应阳极:易放电的阴离子首先放电（或电极参与反应）阴极:易放电的阳离子首先放电阳极：M－ne-=Mn+阴极：Mn++ne-=M阳极:Cu－2e-=Cu2+（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+等）阴极:Cu2++2e-=Cu（Ag、Pt、Au以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”）电解质溶液的浓度改变不变基本不变常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时)阳离子放电（得电子）由难到易K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+

6、Hg2+Ag+阴离子放电（失电子）由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-例1：下列装置是不是原电池?若是，指出正负极，并写出电极反应MgAl稀H2SO4FeCH2OMgAlNaOHFeMg稀HNO3FeMg浓HNO3CuCAgNO3AgCCu(NO3)2FeSiNaOHCuSO4zncuZnSO4例2．下列装置__________为原电池，__________为电解池，_________为电镀池。（1）在A中，Cu为______极，发生_______反应，电极反应为。Zn为______极，发生_______反应，电极反应为__

7、_________________。A中的实验现象为________________________________。（2）D中，Cu______为极，发生_______反应，电极反应为___________________。碳棒为______为极，发生_______反应，电极反应为___________________。D中的实验现象为________________________________。（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，电极反应为。碳棒为______为极，发生_______反应，电极反应为。E中的实

8、验现象为2．(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。(2)左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65_