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1、一个氢原子的质量：1.674×10-27千克一个碳原子的质量：1.993×10-26千克一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？谈一谈计算过程中有什么体会？你有什么方法来简化吗？国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。碳原子碳原子的1/12相对
2、原子质量＝某原子的质量一个碳12原子的质量×122.657×10-26千克氧的相对原子质量=氢的相对原子质量=碳的相对原子质量=1.661×10-27千克1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：Ca_________Al_________Cl_________Ag__________2、
3、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：H_________C_________O________Cu__________练一练：402735.51081121664对表中的数据分析后你能得到什么结论？（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上m质子+m中子=m原子（3）m质子=m中子=C-12原子质量的1/12（1）电子的质量相对于原子质量来说很小（4）一个质子和中子的相对质量是1（5）相对原子质量=质子数+中子数1.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原
4、子质量为()M/12NB.12M/NC.N/12MD.12N/M变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____.96D变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为_______.相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和.二、相对分子质量(式量)原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元
5、素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和注意：若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号运算。试一试：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：M＝12+16×2=44H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：M＝1×2+32+16×4=98Ca(OH)2求:氢氧化钙的相对分子质量M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74求:CuSO4.5H2O的相对分子质量M＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250已知：C—12O—16H—1N—14Cu
6、—64求出下列相对分子质量：CH4_____H2O_____Cu(OH)2_____CO(NH2)2_____NH4NO3______练一练：1618986080相对原子质量和相对分子质量有没有单位？什么物质的相对分子质量最小？思考：H2没有单位化学式表示什么？（1）（2）（3）（4）（5）读图：CO2（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（4）表示该物质的一个分子（一个二
7、氧化碳分子）（5）表示构成该物质一个分子的原子种类（6）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______.制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为______.N-nN-n9292143235甲原子质量乙原子质量甲相对原子质量乙相对原子质量=练习已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则一个氧原子
8、和一个硫原子的质量比为。变题：铁与镁的质量比为M：N，则两种物质中铁原子和镁原子的个数比为。3M/7N练习2、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为多少？变化题:某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则:元素R的化合价是________,R的相对原子质量是_________;谢谢合作！第7节元素符号表示的量(二)一、写出下列物质的化学式1、氧气___、2、氧化钙____、3、二氧
