必修1化学-硫氮的氧化物(1).ppt

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）重点城市空气质量日报（部分）为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿（1）硫元素的存

2、在形式①游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石，其他以化合态形式存在。③固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）②气态化合物：H2S、SO2、SO3一、二氧化硫和三氧化硫黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质：试管内壁附着硫怎样洗掉？（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出

3、淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2S易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.SO2物理性质2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.①与水：②与碱：③与碱性氧化物：CaSO33.化学性质可

4、逆反应：Na2SO3+H2OSO2+2NaOHSO2+CaO（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：[实验4－7]书p90实验步骤：见书实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2OH2SO3②SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)(2)还原性SO2中硫元素为＋4价，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、KMnO4等

5、)氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色；表现氧化性时可被H2S还原。2SO2+O22SO3催化剂怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.漂白剂氯水二氧化硫漂白原理实质效果氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与某些有色物质生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性3、三氧化硫（酸性氧化物）SO3(标况)是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点44.8℃。（1）SO3＋H2O＝H2SO4(硫酸的生产原理)（2）与碱或碱性氧化物反应生成硫酸

6、盐SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O古代用燃烧硫的方法漂白布料学以致用市场采购:有黄白两种银耳,买哪种好呢?鉴别方法:看颜色闻气味处理方法:在清水中浸泡一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO33、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结三、SO3的性质（酸性氧化物的通性）