必修1第二章离子反应课件.ppt

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1、化学反应1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应3、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应2、根据反应中是否离子参加：离子反应非离子反应(四大基本反应类型)第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时物质的导电性实验现象：导电.exe蔗糖晶体NaCl晶体NaOH晶体硫酸酒精不导电不导电不导电不导电蔗糖溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸馏水不导电能导电能导电弱导电熔融的NaOH熔融的NaCl能导电能导电不导电硫酸溶液能导电为什么金属能导电？能导电的物质中含有什么粒子？氯化氢气体能导电吗？为什么盐酸能导电？思

2、考金属中含有自由移动的电子。能导电的物质必有能自由移动的带电粒子。氯化氢是由氯化氢分子构成。酸是由分子构成。氯化氢气体溶于水时受水分子的作用离解成能自由移动的H＋和Cl－。在外加电场的作用下，H＋和Cl－定向运动，因此盐酸能导电。NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？为什么氯化钠晶体不能导电，而在水溶液中或熔融的氯化钠能导电？NaCl晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，所以，NaCl晶体不能导电；NaCl受热熔化或溶于水时离解出能自由移动的Na＋和Cl－，因此，溶于水或熔融的NaCl能导电。电离：物

3、质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出NaHSO4的电离

4、方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-属盐类写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分成两类：电解质和非电解质一.酸、碱、盐在水溶液中的电离3.电解质和非电解质大部分有机物(如：蔗糖、酒精）和非金属氧化物

5、等是非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。①②③④笔记1.电解质应该是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质概念2.电解质的导电条件：在水溶液里或熔化状态。Cu(单质)，氢氧化钾溶液(混和物)BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔化状态下能导电，是电解质。CO2、SO2、NH3、SO3溶于水导电，4.酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质。如：硫酸、NaOH固体、NaCl，氧化钠、水3.电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。在水

6、溶液里或熔融状态下能导电的化合物5.非金属氧化物和大部分有机物是非电解质如：SO2、CO、C2H5OH、苯、蔗糖。不是电解质但是非电解质。是电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物1铜和石墨都能导电，它们都是电解质。2液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3电解质4BaSO4难溶于水，但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质5电解质都能导电，能导电的物质都是电解质电解质:在水溶液或熔融

7、状态下能够导电的化合物。√××××巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精⑾石墨（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。④⑥⑧⑾①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧⑾以上物质中：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见，莫忘单质价为零化合价口诀：第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应物质混和物纯