2012-2013学年高一化学 《化学计量在实验中的应用》课件 新人教版.ppt

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1、气体摩尔体积练习0.5molO2的质量是多少？所含的氧分子数目为多少？质量nmN÷MXNAM×NA÷物质的量粒子数科学探究P132H2O2H2+O2电解质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2克0.1mol1.6克0.05mol2∕1密度/g·L－11mol物质的体积O21.429H20.089922.4L22.4L密度/g·cm－31mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.837.2cm310cm318cm353.6cm3物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液态18.01

2、.0H2SO498.01.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L科学探究以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?我们需要探究的内容是：1.为什么1mol不同状态的物质体积不同；2.为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；3.影响物质体积的因素究竟是什么？1mol几种不同物质的体积假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响固

3、体、液体两类物质体积大小的因素。影响固（液）体积大小的因素：P141.粒子的多少；2.粒子的大小；3.粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。（即五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同摩尔数）气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。Vm＝V/n（单位为L/mol）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约

4、是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)二、气体摩尔体积Vｍ使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：1）条件:标准状况（0°C、101kPa）2）使用对象:气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值CO2的摩尔体积是22.4L/mol是真是假解释：未说是标况下标况下NO2的体积约是22.4L解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积

5、与分子种类无关√标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。是真是假解释：单位应为L/mol如果气体的摩尔体积是22.4L/mol，该状况是标准状况。解释：标准状况是气体的摩尔体积是22.4L/mol的一种特殊状况。例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln

6、=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？练习３）同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　　　　　　　　　　　　　　　　　）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）

7、归纳:请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)