2012年中考化学复习资料 第15讲 金属的化学性质及活动性顺序课件.ppt

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1、1.知道常见金属的特征及其应用。2．了解常见的金属铁、铝、铜与氧气的反应。3．能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。第15讲金属的化学性质及活动性顺序一、金属的化学性质和金属活动性顺序氧化1．金属与氧气发生______反应：金属＋氧气→金属氧化物。Al＋O2：_____________________(铝是一种活泼金属，在______中就很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的_________性)；“真金不怕火炼”是指____________

2、__________________________________________。空气抗腐蚀金的金属活动性很弱，即使在高温下也不会与氧气反应活泼置换2.______金属与酸发生______反应：金属＋酸→盐＋H2↑。Fe＋HCl：_________________________(溶液由____色变成_______色，有_______产生)。浅绿气泡注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成_______盐和_______。无溶解气泡亚铁氢气3．金属与盐溶液反应：金属(前)＋盐→新金属(后)＋新盐。Fe＋CuSO4_________________。FeSO4＋

3、CuCu＋2AgNO3_______________________。Cu(NO3)2＋2Ag规律：在金属活动性顺序表中，位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的盐溶液里(盐可溶)置换出来。二、金属活动性顺序的应用1．判断金属与酸(盐酸、稀硫酸)能否发生置换反应及反应速率的快慢；判断不同的金属与同种酸(盐酸、稀硫酸)发生反应的先后顺序。例如镁丝、铁丝、银丝分别伸入稀盐酸中，产生气泡较快的是_______，产生气泡较慢的是_______，没有气泡产生的是_______，由此推断这三种金属的活动性顺序是______________。银丝Mg

4、>Fe>Ag铁丝前面后面镁丝2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应。例如铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中，表面有一层红色物质的是_______，没有明显现象的是_______，由此推断这三种金属的活动性顺序是______________。铁丝银丝Fe>Cu>Ag3．设计“证明不同种金属活动性强弱”的实验方案。考点1金属的化学性质和金属活动性【例1】(2011年山东泰安)下列关于铁的叙述正确的是()A．铁在潮湿的空气中易生锈AB．铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O点拨：金属铁的化学性质

5、主要有三点：①能够在纯净的氧气中燃烧，或者是在潮湿的空气中生锈，但两者产物不同；②能够和盐酸或稀硫酸溶液发生置换反应生成氢气；③能够和某些盐溶液反应生成亚铁盐溶液和新的金属。考点2金属活动性顺序的应用【例2】(2011年陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作片刻后现象有少

6、量气泡无气泡几分钟后现象有少量气泡有大量气泡操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象无气泡Fe>Al，Fe>Cu几分钟后现象无气泡______________【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是______________________________。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液

7、中：操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象___________________Al>Fe>Cu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：____________________________________。【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_________________________________________。(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材

8、料被人类利用的先后顺序为_____________________