2013届高考化学 第6章 第20课时 化学反应与能量的变化复习课件.ppt

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1、第20课时　化学反应与能量的变化一、化学反应中能量的变化1．反应热与焓变化学反应伴随着能量的变化，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，称为反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位kJ·mol－1。根据热量的变化可将化学反应分为吸热反应和放热反应。焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。反应焓变表示生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。在等压条件下(即敞口容器中)进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于

2、反应前后物质的焓的改变，即QP＝ΔH(QP表示在压强不变条件下化学反应的反应热)。2．化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应的本质是化学键的断裂和形成的过程，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而化学反应过程必定有能量的变化，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1>E2吸热反应ΔH>0E1

3、置换反应、某些复分解反应、少数分解反应。(2)常见的吸热反应：盐类的水解、弱电解质的电离、绝大多数的分解反应、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、极个别的化合反应(CO2和C的反应)。【基础题一】下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量B二．热化学方程式1．概念：表明反应

4、所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．特点：(1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，固体用符号“s”表示、液体用符号“l”表示，气体用符号“g”表示，溶液用“aq”。因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。(2)热反应方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。(3)热化学方程式标出了能量变化。反应热用焓变ΔH表示，其数值与物质的状态和方程式中计量数有关，单位都用kJ/mol。(4)热反应方程式因为

5、是表示反应物和生成物的能量变化，所以不写反应条件。【基础题二】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸热131.1kJC【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.

6、23kJ/mol(反应在25℃，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．25℃，101kPa时，燃烧1mol硫放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q<297.23D重要考点1反应过程中的能量变化示意图类型比较放热反应吸热反应定　义有热量放出的

7、化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂化学键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂化学键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0类型比较放热反应吸热反应图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol常见反应①大多化合反应；②酸碱

8、中和；③金属与酸；④燃烧；⑤大多常温下能自发进行的反应①水解；②大多分解反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；④需持续加热、不加热会停的化学反应【考点释例1】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____