2013届高考化学 第8章 第28课时 盐类的水解复习课件.ppt

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1、第28课时盐类的水解一、盐类水解的本质及影响因素1．盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而促进了水的电离。2．盐类水解的条件：盐必须能溶于水；构成盐的离子中必须有弱碱阳离子或弱酸根离子，如NH4+、Al3＋、CO32-、S2－等。3．特点：盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：酸＋碱盐＋水ΔH＜0。这说明盐类的水解反应：是可逆反应、是吸热反应、水解程度小。4．规律：常用盐所对应的酸和碱的强弱判断盐溶液的酸、碱性。(1)有弱有水解，无弱不水解；谁弱谁水解

2、，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。(2)盐所对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱(酸)性越强。5．表示：由于盐类水解程度一般很小，大多数水解的化学方程式或离子方程式用“”，不用“===、↑、↓”，易分解的物质(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写成分解产物的形式，高价离子分步水解，但是以第一步为主。：(1)阳离子水解：由于多元弱碱的电离是分步进行的，多元弱碱的金属阳离子的水解也是分步进行的，但中学化学中一般一步表示。请分别写出明矾、氯化铵水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋NH＋H2

3、ONH3·H2O＋H＋。(2)阴离子水解：高价阴离子水解，由于多元弱酸的电离是分步进行，因此高价阴离子(多元弱酸的酸根)的水解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－6．影响因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？【解析】遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注

4、意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸，正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。二、溶液中粒子浓度大小比较1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中

5、其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度比CH3COO－的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)

6、电离程度小于相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)c(CN－)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与(1)、(2)的情况类似。【基础题一】写出在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。【解析】在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c(OH－)>c(H＋)，同时c

7、(NH4+)>c(Cl－)。答案：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【规律总结】要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1．盐类水解是一个可逆过程；2．盐类水解程度一般都不大；3．要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。【思考题】[湖南雅礼中学2010届高三月考试卷(六)]现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是()A．c(SO42-)＋c(

8、OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(SO42-)＋c(OH－)D．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(OH－)>c(H2SO3)>c(SO42-)>c(H＋)A三、盐类水解的应用1．判断