2013高考化学二轮复习 第一阶段 专题六 物质结构与性质 立体化课件.ppt

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1、备考策略指导知识升级知识点一知识点二知识点三难点速通课时检测高考前沿快讯考什么考点锁定怎么考课堂——强化落实第一阶段专题六课下——达标检测纵观近年的高考试题，除个别省份外，本专题的内容属于高考选考内容，命题较为独立，试题的综合性较强，但是难度并不大。选考模块中物质结构一般是一个大题，主要以填空和简答题的形式出现，主要题型为有关原子结构与性质型、有关分子结构与性质的应用型、有关晶体结构与性质的应用型、有关物质结构与性质的综合应用型。此类型题目往往通过元素推断入手，考查原子结构的知识，结合推断出的元素考查元素周期表中元素性质的递变规律，对电负性和电离能的考查是元素性质考查的重

2、点。以推断得到的重要元素为载体，考查原子或离子的电子排布式；以推断出的元素形成的化合物为载体考查化学键、分子结构及晶体知识。在备考过程中，熟记1～36号元素的符号、名称及电子排布式，延伸记忆其主要离子的电子排布式，能够较好地理解其电子排布图(轨道表示式)。熟练掌握电负性、电离能的概念及其变化规律，并能用于常见元素的比较，解释某些元素的性质，注意规律之外的某些特殊性质的解释。分子的结构与性质涉及分子构型与结构的关系、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、预测简单分子的结构、分子的极性、分子间作用力对分子性质的影响等，内容难懂难记，且易混淆的内容较多。在复习过程中，建议牢记各种规

3、则的具体内容，在实际运用中逐渐培养思维理解能力和空间想象能力。对于晶体的结构与性质，应该重点掌握四类晶体的构成微粒、微粒间的作用力、影响晶体性质的结构因素(如影响熔点高低的微粒间作用力的种类、晶体中各种几何关系、晶体密度或相对分子质量的计算等)、晶胞(晶体结构单元)的基本知识。在复习过程中熟记几类典型晶体的空间结构，牢记其空间中微粒的排列方式。1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件

4、下会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解简单配合物的成键情况。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3．分

5、子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质的影响，能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子及粒子间作用力的区别。本专题在高考中属于选考内容，在新课标的高考试题中，以填空题的形式命题，题目内容主要是以元素周期表为依据，将原子结构、分子结构、晶体结构融为一体进行考查，题目中等难度，考生的得分率较高，主要考点有电子排布式，轨道表达式，判断成键类型，分子构型，晶体结构与性质，分子极性，轨道的杂化方式，氢键对物质性质的影响，物质熔沸点高低的比较等内容。1.基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最

6、低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同(2)表示形式：①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。②电子排布图(轨道表示式)：每个小框(或圆圈)代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子的电子排布图为[特别提醒]洪特通过光谱实验得出：能量相近的原子轨道在全充满、半充满和全空时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为[Ar

7、]3d54s1，Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。2．元素电离能、电负性的变化规律(1)电离能的变化规律：①同一元素：I1