教学设计与反思撰写要求及模板1.doc

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1、基本信息课题第九单兀浴液课题3溶质的质量分数作者及工作单位教材分析1、内容：在学习溶液概念后。本课题是让学生学会一种溶液组成的表示方法，溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算；学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、分析：本课题在溶液这个单元中占有重要地位，并通过实验初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学会溶液稀释前后，溶质的质量不变的计算，并学会配制溶液的步骤和方法，运用于生产生活中。学情分析分析：表示溶液组成的方法很多，在实际生活中、常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，采用溶质质量分数来表示。在理解的基础上学会

2、溶质质量分数的简单计算。让学生从理解回到实践，培养学生的动手能力，学会配制一定溶质质量分数的溶液。生活中常常涉及到稀释其溶液要加入多少溶剂，就要学会稀释定律的运用。并掌握配制方法。教学目标■目标：（1）初步认识溶质质量分数是溶液的一种表示方法，并能简单计算。（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（3）了解溶液的稀释定律和配制。教学重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图课前回顾指导自学1:自学教材P41-42页

3、，教师演示【实验9-5］完成下列问题。试管编号溶液颜色比较溶剂质/g溶质质/g溶液质/g溶质的质量分数1231、完成下列表格:2、比较三种CuSO,溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？3、什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？指导自学2：自学教材P43-44页，教师演示【实验9-7］完成下列问题。1•把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？2.配制溶液的主要步骤是什么？用到哪些仪器？以及配制过程屮要注意哪些事项？通过自学知道溶液中溶质的辱量分数的表

4、zjO通过具体的化学实验，让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法，为学生初步建立溶质的质量分数概念铺设阶梯。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。现在请同学回顾溶液的形成以及溶液的组成？3分钟后请同学回答，老师纠正。1、填充上表结果（略）。2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。4、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比。（2）定义式:溶质的质量分数溶质的质量—溶液的质量100%检查（自学）效果21.解：设需

5、要水x克，则50X98%二（50+x）X20%X二195答：需要水195克2.配制质量分数一定的溶液的基本步骤%1计算②称量③溶解3.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4.注意事项:请同学们认真自学教材P41——P42的内容。讨论（学生）例1：下列有关溶质的质量分数的叙述正确的是（）A.100g溶液里所含溶质的质量；B.100g溶液里溶质质量与溶剂质量的比C.溶液里所含溶质的质量；D.溶液中溶质质暈与溶液质量之比例2：对“5%”的食盐溶液“含义解释”错误的是（）A.100g食盐溶液中含5g食盐;B.将5g食

6、盐溶解在95g水中所得溶液C.将食盐与水按1:19的质量比配制成的溶液；D.100g水中溶解5g食盐例3：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论（学生）哪些因板书设计（需要一直留在黑板上主板书）一、溶质的质量分数1•定义：溶质的质量与溶液的质量Z比。2.定义式:溶质的质暈分数二溶质的质量溶液的质量X100%二、配制溶质质量分数一定的溶液1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃

7、棒3.注意事项：%1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。%1量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。%1溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出=学生学习活动评价设计完成课本P45页1、2、3、4、7、8题教学反思学后反思：本课小实验引入课题，激发了学生学习本课的兴趣，加深学生理解，盐的不断加入，溶液的质量分数在不停在改变；讲练结合，学生在练习过程中得到有效的提高，加深了知识的巩固。