化学常用计量.ppt

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1、化学常用计量一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系二、物质的量浓度与w、S的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算c=(ρ的单位为g/cm3)2.物质的量浓度与溶解度的换算c=(ρ的单位为g/cm3)3.标准状况下VL（摩尔质量为Mg/mol）的气体完全溶于VL水（密度为1g/cm3）中，所得溶液密度为ρ(g/cm3):c==解析本题由n==c·V进行计算：B项，=1∶1,=14∶1;C项，由n=c·V，V未知，故n无法求知。【例1】下列说法中正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个

2、磷酸分子的质量相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.0.5mol/L的CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积为11.2L考点一以物质的量为核心的计算B以物质的量为中心的计算需注意的问题1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒

3、子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A.B.C

4、.D.2-4解析由于产生cmolNH3,则必定有NHcmol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=(2×）mol/Lc(Al3+)=mol/L+42-42-4答案C考点二阿伏加德罗常数的应用【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA+42-4C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分

5、子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2-3解析A项中“常温常压下的33.6LCl2”不足1.5mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4L不是1mol，故含共价键数目不等于19NA(1mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为CO要水解消耗，故含1molNa2CO3的溶液中n(CO)

6、3答案C有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气体等。4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的CO、AlCl3中的Al3+。6.常

7、见可逆反应，如2NO2N2O4，弱电解质不完全电离等。7.应用22.4L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。8.某些反应中电子转移的数目，如：2-3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA解析本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1molCH4含10NA个电子，则10gCH4所含电

8、子数目为×10NA＜10NA,A不正确;1molHe含有（4-2）mol=2mol中子，4g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，2.24L液态溴的物质的量远大于1mol，故C不正确；由2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2gH2即1molH2时转移2NA个电子，D正确。答案D考点三溶液的物质的量浓度、溶质质