元素周期律第二课时课件2.ppt

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1、人教版高中化学必修2第一章第二节第二课时元素周期律课堂小结元素性质的周期性变化原子结构的周期性变化由数字的规律性导入新课填表格归纳分析期素元周律看数字，找规律1,1,2,3,5,8……你能说出第十个数是多少吗？在元素的世界里，又有哪些规律呢？在下表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排布。科学探究原子序数12元素名称氢氦元素符号电子排布主要化合价+1+2HHe12第一周期》》》原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号电子排布主要化合价+1+2+3+4-4+

2、5-3+6-2+7-10LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8LiLiLiLiLiLi第二周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号电子排布主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？原子电子排布周期性变化模板原子半径的变化原子半径稀有气体非金属金属原子

3、半径周期性变化元素化合价的变化元素化合价周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！疑问我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？金属性Text最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱强易强强单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度思考并讨论：以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元素（钠镁、铝）的金属性强弱。实验方案.在刚才反应后的溶液中都滴1~2滴酚酞，观察溶液的颜

4、色钠、镁、铝分别与水和盐酸反应，观察反应的剧烈程度；2ml水两滴酚酞实验一镁条铝条镁或铝条注意有无气泡及溶液的颜色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△镁的金属性比钠弱现象反应方程式结论与钠对比镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液变粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁片、铝片各滴一滴管盐酸镁与盐酸铝与盐酸实验二镁的金属性比铝强现象反应方程式结论镁与铝均能与盐酸反应产生泡。但镁反应比铝剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2元素名称（符号）钠（Na）镁

5、（Mg）铝（Al）与水反应与酸反应对应碱的碱性元素的金属性比较冷水，剧烈热水，不剧烈不反应剧烈较剧烈不剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物>>Na>Mg>Al(逐渐减弱)归纳总结NaMgAl钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。微观解释.易单质与氢气反应,生成气态氢化物的难易程度稳定单质与氢气反应，生成氢化物的稳定性元素非金属性强强最高价氧化物所对应的的水化物（含氧酸）的酸性强弱比较硅酸(H2SiO4)、磷

6、酸（H3PO4)、硫酸（H2SO4）、高氯酸（HClO4）的酸性强弱四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性比较实验方案SiPSCl非金属性强弱比较312元素名称硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物对应水化物与H2反应难易非金属性比较Cl2O7SO3P2O5SiO2弱酸中强酸强酸最强酸HClO4光照点燃高温磷蒸气SiH4H2SHClPH3Si

7、Cl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强第三周期类似于其他周期结论同一周期，从左到右，随核电荷数的增加，元素的金属性减弱，元素非金属性增强。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化。元素原子核外电子层排布周期性变化关键词实质定义元素原子序数周期元素周期律非金属性电子层排布原子半径金属性化合价小结讨论交流由元素周期律的发现你想到了些什么？元素周期律的学习对你今后的学习有哪些帮助？ThankYou!