2014金属及其化合物复习课件（新人教版）.ppt

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1、金属及其化合物钠铜铁铝钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色态硬度小密度熔沸点较低导电、传热性银白色固体良好二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→较小1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：（淡黄色）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃2、与水反应浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热产生气体反应剧烈－－产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑先与酸反应，

2、过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式：CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与

3、水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!钠与盐溶液反应举例钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl4==4NaCl+Ti5.与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2↑酸性：CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)。保存：隔绝空气和水，

4、加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：电解熔融的氯化钠。四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。一.钠的两种氧化物比较Na2ONa2O2电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋化学键种类离子键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1钠的化合物常温点燃颜色类别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)状态白色固体淡黄色固体生成条件4Na＋O22Na2O(空气)2Na＋O2Na2O2(空气或氧气)与H2O反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋

5、2H2O＝4NaOH＋O2↑与HCl反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3俗名溶解性溶液酸碱性热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不稳定180℃完全分解纯碱、苏打小苏打易溶于水＞(20℃,S＝22.2g)溶于水(20℃,S＝9.6g)很稳定850℃开始部分分解＞△碱性碱性＞Na2CO3NaHCO3与H＋反应剧烈程度与NaOH反应与CaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、制

6、皂、纺织及制钠的化合物作发酵粉、用于治疗胃酸过多症CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OCO32－＋Ca2+=CaCO3↓Na2CO3NaHCO3通入CO2或加酸加热或加NaOH思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞返回Na2CO3溶液NaHCO3溶液⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的分离⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。△2NaH

7、CO3===Na2CO3+H2O+CO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O小结鉴别Na2CO3和NaHCO3？①晶体受热；②向溶液中加入CaCl2③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH三.氢氧化钠—NaOHl、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2、化学性质NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO