新人教版高中化学必修一氧化剂和还原剂第一课时.ppt

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1、氧化剂和还原剂第一课时在前面两节课我们学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？氧化还原反应与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2点燃＝＝Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应2H2O通电==2H2↑+O2↑CaCO3高温==CaO+CO2↑置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+H2Δ=Cu+H2O复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O是是是是否否否否相对从属交叉交叉思考1

2、：为什么置换反应都属于氧化还原反应？分析：我们从它的特点来分析，在置换反应A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（或者负）价，又有元素化合价由正（或者负）价变为0价，也就是说反应前后元素化合价一定发生了变化，一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。分析：根据它的定义可知,在复分解反应中，两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，化合价没有变化，所以都是非氧化还原反应。思考2：那么，为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？分析：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。思考

3、3：有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？随堂练习1判断下列反应属于哪种基本类型，是否属于氧化还原反应？（1）CuO+H2==Cu+H2O（2）2H2O2==2H2O+O2（3）CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2置换反应氧化还原反应分解反应氧化还原反应化合反应非氧化还原反应分析：在反应（1）中H2——H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO——Cu的变化实质是得到了电子。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了反应。在这里H2起还原作用，称为还原剂，CuO起氧化作用，称为氧化剂

4、。2e-H2+CuO==H2O+Cu还原剂氧化剂请同学们结合刚才的分析和课本37页倒数第二自然段回答下列三个问题。1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？答：1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质2、在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。3、氧化剂：氧化性还原剂：还原性随堂

5、训练2指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。1、CO+CuO==Cu+CO22、C+H2O==CO+H23、3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O4、CH4+2O2点燃==CO2+2H2O5、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑氧化剂：CuO还原剂：CO氧化剂：H2O还原剂：C氧化剂：Fe2O3还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：CH4氧化剂：Fe还原剂：HCl问：氧化剂和还原剂是反应物，那么，发生氧化还原反应之后，它们分别变成了什么呢？H2+CuO==H2O+Cu0+2-2+1-20化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原还原剂氧化

6、剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂失电子后得到的物质还原产物：氧化剂得电子后得到的物质随堂练习3指出下列氧化还原反应中的氧化产物、还产物。1、CO+CuO==Cu+CO22、C+H2O==CO+H23、3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O4、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑氧化产物：CO2还原产物：Cu氧化产物：CO还原产物：H2氧化产物：H2O还原产物：Fe氧化产物：FeCl2还原产物：H2两条线失电子（或电子对偏离）化合价升高得电子（或电子对偏向）化合价降低被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物还原剂还原性氧化性氧化剂随堂训练4

7、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑5、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2答：1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4氧化剂：Cl2还原剂：KI氧化产物：I2还原产物：KCl氧化剂：CuSO4还原剂：Fe氧化产物：FeSO4还原产物：Cu3、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化剂：H2O还原剂：Na氧化产物：NaOH还原产物：

8、H2氧化剂：Fe2O3还原剂：CO氧化产物：CO2还原产物：Fe谢谢！