江苏省海头高级中学高中化学 硝酸课件 新人教版必修2.ppt

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1、智慧背囊：诺贝尔奖章的故事有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧

2、归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。硝酸海头中学高一化学组王霞挥发性：易挥发一、硝酸的物理性质类似盐酸颜色：无色气味：有刺激性气味状态：液体密度：密度比水大溶解性：可溶于水、溶于水放热二、化学性质1.不稳定性：思考探究一：为什么久置的浓硝酸变黄色呢？4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照硝酸分解产生的NO2溶解在浓硝酸中而导致成黄色。应用：硝酸保存用棕色瓶，置于冷暗处。(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应：（3）与碱发生中和反应：（4）与碱性氧化物

3、反应：（5）与某些盐反应：2.强酸性实验探究一：利用教师提供的仪器和药品，设计一实验来验证硝酸具有酸性。特别提醒：实验过程中，药品要取适量。1.仪器;大试管镊子药匙2.药品：浓硝酸、铝、铜、氢氧化钠溶液、碳酸钠固体、酚酞试液。实验探究二：利用教师提供的仪器和药品，设计一实验来探究硝酸具有强氧化性。1.仪器:大试管、单孔导气管、酒精灯、镊子、试管夹2.药品：浓硝酸、稀硝酸、铝、铜、铁、碳、氢氧化钠溶液。特别提醒：1.实验过程中，药品要取少量。2.实验过程中,要将生成的气体导入氢氧化钠溶液中。3.实验过程中若没有明显的实验现象,可加热

4、。（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，加热情况下，可以迅速反应。（1）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸总结：硝酸体现出强氧化性3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。帮你记忆拓展视野：硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法HNO3（浓）+C—CO2+NO2+H2O第一步：在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的

5、化合价+50+4+4第二步：标出反应前后元素化合价的变化情况↑1↑4第三步：采用最小公倍数法使化合价升降的总数相等第四步：根据质量守恒定律配平其它物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号4×44△2—×1拓展延伸：——标变价。——找变化。——求总数。——配方程。课堂练习：用化合价升价法配平下述氧化还原反应方程式：S+HNO3--H2SO4+NO2↑+H2O足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?1：思考题一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生

6、:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、思考题工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO作业布置：1.结合书本102页的问题解决，完成工业制取硝酸的过程，并从氧化还原的角度去理解反应原理。2.查阅资料并讨论：如何减少向大气中排放氮氧化物。谢谢专家的指导！谢谢同学们配合！