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时间：2020-04-04
《辽宁省高考化学二轮复习 专题一第5讲化学反应中的能量变化课件 新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第5讲 化学反应中的能量变化高考点击1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、物质的稳定性与物质总能量、键能的关系核心整合重点知识归纳疑难点拨1．键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I键的键能，HF
2、的稳定性远大于HI，HF含有的能量3、ΔH2<0，ΔH3<0所以ΔH2<ΔH1。2．同一反应物，状态不同时3．两个有联系的不同反应相比高考热点示例考点一热化学方程式的书写及正误判断例1【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)理解燃烧热、中和热等概念。(2)ΔH的“＋”、“－”的含义。(3)书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态。【解析】A项燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水是水的稳定状态，故A错误；B项酸碱中和反应是放热反应，ΔH<0，故错误；D项各物质未标出状态。【答案】C考点二盖斯定律的应用及反应热的计4、算例2【答案】A
3、ΔH2<0，ΔH3<0所以ΔH2<ΔH1。2．同一反应物，状态不同时3．两个有联系的不同反应相比高考热点示例考点一热化学方程式的书写及正误判断例1【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)理解燃烧热、中和热等概念。(2)ΔH的“＋”、“－”的含义。(3)书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态。【解析】A项燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水是水的稳定状态，故A错误；B项酸碱中和反应是放热反应，ΔH<0，故错误；D项各物质未标出状态。【答案】C考点二盖斯定律的应用及反应热的计
4、算例2【答案】A
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