陕西省汉中市高中化学《23氧化还原反应》课件2 新人教版必修1.ppt

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1、二．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】（1）氧化剂和还原剂洋县中学常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。洋县中学（2）氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧

2、化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物典例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物洋县中学1、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④D+3-30+4+5训练：洋县中学（3）.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性洋县中学２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

3、（）A、CaCO3CO2B、FeFe２＋C、NaNa＋D、Cu２＋CuB、C训练：洋县中学物质所含元素的化合价态的高低与物质的氧化性、还原性有何关系？思考：（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该物质既具有氧化性又具有还原性（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物质只有氧化性（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物质只有还原性洋县中学规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转训练：3.在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有，是剂，表现出性；具有还原性的微粒是，它们在反应中电子，发生反应，其化合价4.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl

4、-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。H+、F2氧化　　氧化Fe、Cl-失去　　　　　　氧化升高S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C洋县中学B5.能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2OC、SO32-+2H+==SO2↑+H2OD、SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-+4+4+4-20+4+4+40+6-1洋县中学训练：氧化性、还原性的比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=

5、氧化产物+还原产物被氧化被还原洋县中学根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）A.O2>S>I2B.S>I2>O2C.I2>S>O2D.O2>I2>SD典例分析：洋县中学6、下列物质不能作为还原剂的是（　　）AH2SBFe2+CFe3+DSO27、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（　　　）ANH3BHNO3CN2O5DN2O3CA训练：洋县中学本节小结：还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还

6、原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物洋县中学洋县中学作业：P399