高中化学 4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》同步课件 苏教版选修6.ppt

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1、课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学习目标1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2.学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。3.体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。课前自主学案自主学习一、实验原理1．化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。mol·L－1mol·L－1·s－1一般来说化学反应在反

2、应过程中都不是等速进行的，当其他条件不变时，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，对应反应物的反应速率每一瞬间都在_____，因此某一段时间内的反应速率实际上是这一段时间内的_____反应速率。_________________是影响化学反应速率的决定性因素，因此不同的化学反应，具有不同的反应速率，但由于受其他因素的影响，同一个化学反应在不同的外界条件下可能会有不同的化学反应速率。影响化学反应速率的外界条件有____、_____、_______等。减小平均反应物本身的性质浓度温度催化剂浑浊快为了比较溶液中出现浑浊的快慢，可以先在一

3、张白纸上用黑色笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较反应所需的时间，可以判断反应速率的大小。思考感悟在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，其反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？【提示】不是，该反应速率时刻在变化。因为当其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，对应反应物的反应速率在每一时刻也都在减小。二、实验步骤1．探究浓度对反应速率的影响

4、取两个50mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和_____蒸馏水。另取两支试管，各加入10mL0.1mol·L－1硫酸溶液，然后同时将硫酸溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。5mL2．探究温度对反应速率的影响取一个50mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，同时放入盛有_____的烧杯中，片刻后将锥

5、形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。热水自主体验1．(2011年宁波高二检测)检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3解析：选D。有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(O

6、H)3等碱性物质，故应选D。2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化解析：选C。改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，在实际生产和生活中，有的需要加快某些生产过程，如加快炼钢过程，加速合成树脂等，有的需要减慢某些反应速率，如钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等。3．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液；②常温下100mL含A和B各0.01mol的溶液；③常温下0.05mol·L－1A和B溶

7、液各10mL，加到20mL蒸馏水中；④常温下80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液。(注：不考虑液体混合时的体积变化)A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③解析：选C。根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A物质的量浓度为

8、0.1mol·L－1，B物质的量浓度为0.05mol·L－1；即浓度大小顺序为②>④>①>③。课堂互动讲练要点一硫代硫酸钠与酸的反应因此，可以通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度、反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。(2011年龙岩高二检测)为