甲基红的酸离解平衡常数的测定.ppt

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1、甲基红的酸离解平衡常数的测定目的：1、测定甲基红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计及PB-10pH计的使用方法。二、基本原理甲基红（对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯）的分子式为：是一种弱酸型的染料指示剂。具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式，它在溶液中部分电离，在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：二、基本原理二、基本原理简单地写成：其离解平衡常数：二、基本原理由于HMR和MR-两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单缓冲体系中就

2、很容易使颜色在pH=46范围内改变，因此比值[MR-]/[HMR]可用分光光度法测定而求得。对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献。根据朗伯-比尔定律，当c单位为，的单位为cm时，a为摩尔吸光系数。由此可推知甲基红溶液总的光密度为：二、基本原理分别为在HMR和MR-的最大吸收波长处所测得的总的光密度。和分别为在波长和下的摩尔吸光系数。各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。例如，首先配制pH2的具有各种浓度的甲基红酸性溶液，将在波长分别测定各溶液的光密度对浓度作图，得到一条直线，由直线斜率可求得值，其余摩尔吸光系数求法类同，从而求

3、出[MR-]与[HMR]的相对量，再测得溶液pH值最后按（2）式求出pK值。三、仪器和试剂TU-1810DASPC分光光度计一台（北京普析通用仪器责任有限公司）；PB-10pH计一台（德国Sartorius）；100ml容量瓶7个；移液管；烧杯；量筒。0~100C温度计一支。1、甲基红贮备液0.5g晶体甲基红溶于450ml95%的乙醇中,用蒸馏水稀释至500ml。2、标准甲基红溶液取4ml贮备液加25ml95%的乙醇稀释至100ml。3、pH为4.003和6.864的标准缓冲溶液。三、仪器和试剂4、四、实验步骤1、TU-1810DASPC分光光度计使用

4、前应熟悉有关部分的操作。2、选择比色皿。3、测定甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的最大吸收波长。第一份溶液（A）：取10.00ml标准甲基红溶液，加10ml0.1HCl，在容量瓶中用蒸馏水稀释至100ml。此时溶液的pH值大约为2，把甲基红看成完全以HMR式存在。第二份溶液（B）：取10.00ml标准甲基红溶液和25ml0.04溶液稀释至100ml,此溶液的pH值大约为8,把甲基红看成完全以MR-式存在，取部分A液和B液分别放在四、实验步骤2个1cm比色槽内，在350-600nm之间扫描它们相对于水的光密度，找出最大吸收波长和。4、检验HMR和MR-

5、是否符合比耳定律并测定它们在和下的摩尔吸光系数（注意选择比色皿厚度）。取部分A液和B液，分别各用0.01HCl和0.01的稀释至它们原来的0.25，0.50，0.75倍及原溶液，制成一系列待测液(若待测液的体积均为30ml，应先计算各试剂的用量）。在波长和下测定四、实验步骤这些溶液相对于水的光密度。由光密度对浓度作图并计算在下甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的及在下的。5、求不同pH值下HMR和MR-的相对量在四个100ml的容量瓶中分别加入10.00ml标准甲基红溶液和25ml0.04溶液，并分别加入50ml，25ml，10ml，5ml之0.02的

6、然后用蒸馏水稀释至刻度制成一系列待测液,测定在和下各溶液的光密度。用pH计测得各溶液的pH值（详见仪器说明书）。四、实验步骤由于在和下所测得的光密度是HMR和MR-光密度的总和，所以溶液中HMR和MR-的相对量可由（3）和（4）方程组求得。将此公式代入（2）式，即可计算得出甲基红的酸离解平衡常数。五、数据记录和处理实验温度：酸式最大吸收波长：碱式最大吸收波长：采用的酸式吸收波长：采用的碱式吸收波长：五、数据记录和处理表1、不同浓度甲基红溶液的光密度五、数据记录和处理表2、待测液光密度及pH数据五、数据记录和处理表3、数据处理结果计算公式：六、思考讨论题1

7、、在本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少由此引起的实验误差？2、甲基红酸式吸收曲线和碱式吸收曲线的交点称之为“等色点”，讨论在等色点处光密度和甲基红浓度的关系。3、为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？4、在光密度测定中，应该怎样选用比色皿？七、进一步工作的建议对已知许多简单的缔合和离解类型的反应，如甲基橙在水溶液中的离解平衡等，在溶液中包含的反应物和产物，在可见光范围内具有特征吸收，因此可以象在本实验中讲述的那样研究这些反应的平衡，得出pK值。