高中化学 化学反应原理33《盐类的水解》精品课件 新人教版选修4.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》选修43.3《盐类的水解》教学目标知识与能力1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法思考与交流:1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性？2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性

2、，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？5探究主题：盐溶液的酸碱性探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系记录表一盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4盐类型pH值酸碱性实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。从这个实验中，你发现了什么？67结论：1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。谁强显谁性8探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录表二盐溶液NaCl

3、溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性C（H+）和C（OH—）相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）+＞溶液显碱性（水的电离平衡向正方向移动）你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？思考：1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为0.1mol/L？

4、2、1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？10【讨论·分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH—+H+达到新的平衡时，C（H+）C（OH-）＞溶液显酸性（水的电离平衡向正方向移动）Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：生成弱电解质13盐类水解的规律（五言绝句）有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。14

5、水解反应属于离子反应。水解反应的程度是很小的。水解的实质：促进了水的电离水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水放热中和吸热水解温故而知新（水解反应的逆反应是中和反应）15课堂练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、Na2S溶液中含有哪些粒子？盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

6、2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。16练习（做在作业本上）：写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。盐类水解方程式的书写水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响盐类水解的因素18一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常

7、数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：Kh=KWKa/Kb19“越弱越水解”例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠溶液碱性:CH3COONa