高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度精品课件1 新人教版必修2.ppt

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1、各位老师、同学们好！衡水市第十三中学李河香第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率（人教版•必修2）瞬间完成35℃半天变质潮湿空气中数周几十万年几百万年节日焰火牛奶变质煤的形成钢铁生锈溶洞思考与交流由这些图片我们能得出什么结论？不同的化学反应，快慢不同对于一个具体的化学反应是快些好，还是慢些好？具体反应具体分析。能否控制反应的快慢呢？要解决这些任务，要求我们了解以下两个内容：一、怎样定量去描述一个反应的快慢二、影响反应速率的因素有哪些这节课我们先解决第一个问题！化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓

2、度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)mol/Lmin或s例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内用A的表示的反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！反应4NH3+5O2==4NO+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol。问题2：若用

3、O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3、用H2O(g)来表示呢?v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(H2O)=0.003mol/（L·s）例2：问题1：此反应的速率用NO来表示为多少？反应4NH3+5O24NO+6H2O此反应的同一段时间内的平均速率用不同物质来表示数值不同。v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(H2O)=0.

4、003mol/（L·s）v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6问题3：请求出它们的比值？仔细观察与什么有关系?在给定条件下，H2与N2在密闭容器中合成NH3。起始时加入H2和N2的浓度均为1mol/L。2min后，N2的浓度为0.8mol/L，H2的浓度为0.4mol/L，NH3气的浓度为0.4mol/L。分别用H2、N2和NH3的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？随堂练习：例题2：3H2+N22NH3初始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L

5、0.8mol/L0.4mol/L变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=V(H2)：V(N2)：V(NH3)=化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。3：1：2同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的快慢。且速率之比等于化学方程式中的计量数之比！结论反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、ν(NH

6、3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1课堂练习：c参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比小结：化学反应速率概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。速率之比等于化学方程式中的计量数之比！v（B）＝△c（B）△t谢谢！