高中化学 第三章有机化合物第一节第二课时烷烃课件 新人教版必修2.ppt

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1、第三章有机化合物第一节第二课时一、烷烃二、烷烃的同系物三、烷烃的同分异构体①链烃②饱和一、烷烃〖学与问〗1.分析烷烃的结构特点烃的分子里碳原子和碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键都跟氢原子结合。这样的结合使每个碳原子的化合价都完全充分利用，都达到“饱和”。二、烷烃的同系物通式：CnH2n+2(n≥1)同系物的定义：常温下状态：CH4—C4H10为气体C5H12—C16H34为液体十七烷以上为固体熔点：C4H10以上逐渐升高沸点：逐渐升高密度：逐渐增大（均小于水）CH4→C3H8逐渐降低1.烷烃的物理

2、性质：1.通常情况下均较稳定，跟酸、碱、氧化剂都不反应。2.在空气中都能点燃：烃燃烧通式：烷烃燃烧的通式为：3.在光照条件下，烷烃也均能与Cl2、Br2等发生取代反应，生成卤代烃。CxHy+(X+Y/4)O2→XCO2+Y/2H2OCnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O2.烷烃的化学性质：1.同分异构现象丁烷C4H10说明它们的结构是不同的（即碳、氢原子在空间的排列顺序不同）。化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体

3、。为什么组成和分子量相同的物质却有不同的物理性质？三、烷烃的同分异构体CH3—CH2—CH2—CH3CH3—CH—CH3CH3丁烷的两种同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷CH3—CH2—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH3CH3CH3—C—CH3CH3CH3戊烷的同分异构体沸点（36.07℃）沸点（27.9℃）沸点（9.5℃）己烷的同分异构体注：这些异构体的数目是用数学方法推算出来的。含碳原子数较少（1—9个）的烷烃，实际得到的异构体数目与理论推算结果完全相同。含碳原子数目较多（10个以上）的烷烃还

4、未能全部合成出来，只能得到推算数目中的一部分。烷烃的同分异构均是碳链异构现象。即碳原子结合成直链或支链、带一个支链或多个支链等。部分烷烃同分异构体的数目庚烷同分异构C—C—C—C—C—C—CC—C—C—C—C—CCC—C—C—C—C—CCC—C—C—C—CCCC—C—C—C—CCCC—C—C—C—CCCC—C—C—C—CCCC—C—C—C—CCCC—C—C—CCCCCC同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念之间的比较概念内涵比较的对象实例原子氕、氘、氚单质白磷、红磷有机化合物CH4、C2H6有机化合

5、物同位素同素异形体同系物同分异构体质子数相同，中子数不等的原子之间由同一种元素形成的不同种单质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物1.下列各对物质中属于同分异构体的是（）AC与CBO2与O32.下列物质中互为同分异构体的是（）（1）CH3－CH2－CH2－CH2－CH33.在同一系列中，所有的同系物都具有（）A．相同的相对分子量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式4.在室温下，密闭容器中混和某气态烃与适量氧气，点火使之完全燃烧后，冷

6、却至室温容器中的压强为反应前压强的1/2，该气态烷烃是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷6.写出下列各烷烃的分子式:烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍，则分子式烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为;含有26个电子的烷烃分子式。