高中化学 第三章-第二节金属的腐蚀和防护课件 人教版选修1.ppt

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1、第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护铁锈斑斑铁管生锈了钢铁生锈造成大桥断裂！四川省宜宾市城区的南门大桥断裂铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]一、金属的腐蚀左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响：•升温加快金属腐蚀•降温减慢金属腐蚀P55科学探究•铁钉锈蚀的可能条件假设：•只与水接触，不与空气接触•不与水接触，只与空气接触•既与水接触，又与空气接触•既与NaCl溶液接触，又与空气接触•既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触P55科学探究•实

2、验方案•(实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中•A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再加植物油•B盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。•C加入蒸馏水，铁钉被浸没一半•D盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。•E盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。•分时间段观察。实验探究报告实验方案现象记录结论试管A试管B试管C试管D试管E锈蚀由快到慢的顺序为：E、D、C、B或A海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀原电池反应对化学腐蚀的影响：•加快金属腐蚀请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率

3、较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。原电池的组成条件:(1)、活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极(2)、电解质溶液(3)、构成闭合电路(4)、自发的氧化还原反应原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断负活泼金属做＿＿极,不活泼金属(或可导电的非金属）做＿正＿极根据电极反应来判断发生氧化反应的是_负__极（电极消耗）发生_还_原__反应的是_正___极（电极放出气体或析出金属）H2O+CO2H2CO3H++HCO3-负极：＿铁＿，电极反应式：Fe－2e-＝Fe2+正极：＿碳＿，电极反应式：2H++2e-＝H2↑总反应式：Fe+2H+＝Fe2++H↑2

4、钢铁在酸性环境腐蚀示意图钢铁的电化学腐蚀：负极：＿铁＿，电极反应式：2Fe－4e-＝2Fe2+正极：＿碳＿，电极反应式：2H2O+O2+4e-＝4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓钢铁在碱性或中性环境腐蚀示意图注意：（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀钢铁的两种环境下的腐蚀比较（1）（2）条件水膜呈_较__强__酸__性。水膜呈中

5、__性__或_酸__性__很__弱___电极负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+反正极C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-应总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3生成铁锈：Fe2O3·nH2O（铁锈）联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀不纯金属或合金金属跟氧化性物质条件跟电解质溶液及氧化直接接触剂接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化相互两者往往同时发

6、生，电化腐蚀更普遍联系小结：1、金属腐蚀的本质：__失__去__e-金属原子金属__阳__离__子___发生__氧__化__反应化学腐蚀2、金属腐蚀的（常见普遍）分类中性或碱性环境电化腐蚀酸性环境金属腐蚀的危害金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究

7、，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。二、金属的防护P56思考金属腐蚀的防护思路和方法是？金属腐蚀的防护思路和方法是：主要从金属的本质和介质两方面考虑，如改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等等(三)、金属的防护方法P561、改变金属的内部组织结构，例如：思考与交流P56讨论自行车不同构件的防锈措施自行车如何防生锈？自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？是在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的CrP57思考与交流1、请根据以下的生活中的例子，总结金属防护常用的

8、方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的