高中化学《元素周期律》课件（6） 新人教版必修2.ppt

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1、水卤族元素单质的物理性质单质颜色加深单质密度变大单质熔、沸点变大结论:1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I22、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度逐渐减小生成的氢化物的稳定性逐渐减弱元素非金属(得电子能力)的判断依据元素单质与氢气反应的难易(易~强)气态氢化物的稳定性（稳定~强）元素非金属性据此,我们可以很容易的判断出卤族元素随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.（2）卤族元素单质之间的置换反应实验1：实验3：实验2：NaBr溶液和新制氯水振荡后加入四氯化

2、碳KI溶液和新制氯水振荡后加入四氯化碳KI溶液和溴水振荡后加入四氯化碳那么,Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?你如何设计实验去检验？实验现象实验结论1、往盛有KI溶液的试管中加入少量的四氯化碳。2、再往试管中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡后静置。1、往盛有KI溶液的试管中加入少量的四氯化碳。2、再往试管中加入少量新制的溴水，用力振荡后静置。静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl

3、2>I2氧化性:Br2>I2结论：氧化性强弱Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、置换反应1、单质与

4、氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。小结