高中化学 认识化学科学课件 鲁教版必修1.ppt

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1、12第一讲　研究物质性质的方法和程序1．教学分析本讲内容了解化学科学的特点和化学研究的科学方法，体会在研究物质性质中的应用；掌握钠与水、氧气的反应；掌握过氧化钠和水、二氧化碳的反应。2．重点突破本讲复习的重点有两个：一是以Na为载体，熟悉研究物质性质的方法，培养探究能力和创新意识；二是把握以下命题热点：Na的强还原性，Na2O2的结构及主要性质，以及有关的计算。33．例题处理例1，利用煤油作覆盖层既考查了钠的有关性质，同时避免了Fe(OH)2被氧化，便于对Fe(OH)2的观察，是对常规实验的改进；例2，考查Na2O2的性质，尤其是与H2O、CO2反应的有关计算；例

2、3，以Na与水反应为实验素材，考查实验设计并进行误差分析和有关计算。456一、化学的含义、作用和发展史1．化学的含义、作用化学是在、水平上研究物质的组成、结构、、、制备和应用的自然科学，且极具和。化学的特征——就是和。原子分子性质变化创造性实用性认识分子制造分子72．被称为近代化学发展的里程碑的四大史实(1)1661年，英国科学家波义耳提出的概念。(2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的(3)1803年，英国科学家道尔顿提出了。(4)1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律。二、研究物质性质的基本方法和程序1．基本方法包括、、、等。另外还有模型法和假

3、说法。2．基本程序物质的外观性质→物质的性质→通过来验证和探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概述，得出物质的性质。三、单质钠的重要性质1．物理性质观察实验分类比较预测实验和观察(4)1869年，俄国化学家发现。门捷列夫元素周期律元素氧化学说原子学说观察8小大低于(1)与非金属反应4Na＋O2===。2Na＋O2===。2Na＋Cl2===。2Na＋S===。(2)与水反应2Na＋2H2O===。2Na2O(白色固体)Na2O2(淡黄色固体)2NaCl(白烟)Na2S(爆炸)2NaOH＋H2↑9现象及解释：a.；b.；c；d.；e.。浮在水面上——密度比

4、水小熔化成小球——钠的熔点低，反应放热.四处游动——生成气体发出嘶嘶的声音酚酞变红——生成碱10(3)与酸反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(直接与H＋反应)(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。①投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑③投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑11四、氧化钠

5、和过氧化钠1213【温馨提醒】①Na2O2跟酸反应时，首先生成的是H2O2，H2O2不稳定分解生成H2O和O2。因H2O2在碱性溶液中不能稳定存在，而在酸性溶液中相对稳定，所以Na2O2与酸反应后，溶液中含有H2O2。②Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是和水反应，这已经由实验(Na2O2在空气中先转化为白色固体而不是潮解)得以证明金属钠的性质1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程14(2)涉及的主要反应4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO

6、3＋10H2O等。2．金属钠的置换反应(1)钠可与酸(H＋)、H2O等发生置换反应生成H2，其实质是钠原子与其电离出的H＋反应，其反应速率取决于溶液中的c(H＋)，c(H＋)越高，反应速率越大。153．金属钠与可溶性盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。16有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实

7、验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象_________________________________________________________17(2)大试管中溶液颜色的变化：____________________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内(4)写出钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：____________

8、_____