专题178化学反应类型.ppt

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1、专题　化学反应类型1、物质的变化及表示方式变化物理变化化学变化举例“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊(溶解、潮解)……燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液的导电……区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒聚集状态的改变(可能涉及化学键的断裂)原来粒子间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键判断方法有无新物质生成联系化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化表示物质变化的化学用语(1)电离方程式：强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电

2、离用“”表示。(2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“↑”或“↓”。(3)热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式的化学计量数相对应。(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷量应相等。(5)电极反应式：注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）1、　氧化还原反应的基本规律(1)置换反应都是氧化还原反应；(2)复分解反应都不是氧化还原反应；(3)有单质生成的分解反应是

3、氧化还原反应；(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。三、离子反应与离子方程式2、　离子方程式的书写与正误判断4.四看反应是否符合事实。5．五看物质的溶解性，哪些物质难溶于水，哪些物质易溶于水，哪些物质微溶于水。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。6．六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。7．七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要

4、遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。8．八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。9．九看离子反应的先后问题。10．十看反应物的用量和滴加顺序。3、　离子大量共存的规律及其应用在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。用ΔH（ΔH=H生成物－H反应物）表示，单位kJ/mol，可用量热计直接测量。四、热化学反应放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能量大

5、于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH<0△H>0放热反应吸热反应图示中学所学的很多反应是放热反应（燃烧反应、中和反应等大多数反应），吸热反应较少。常见的吸热反应有：①大部分电离过程；②所有水解反应；③大多数分解反应；④铵盐参与的大多数反应；⑤某些化合、置换反应，如C与CO2反应、H2与I2反应、N2与O2反应、C与H2O反应等。1、热化学方程式书写要点：1、反应物和生成物的状态(热化学方程式中不用“↑”和“↓”)。2、ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，ΔH的单位总是kJ/mol。3、热化学方程式中

6、的化学计量数只代表物质的量，故可以是整数，也可以是分数。方程式中化学计量数必须与反应热相对应。4、反应温度和压强（所用的ΔH一般是在101325Pa和25℃测定的，可不特别注明）。5、热化学方程式像一个代数式一样具有加和性。（盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的。）2、燃烧热与中和热分类燃烧热中和热定义在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热实例C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=－393

7、.5kJ/molH+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol相同点均属反应热，ΔH都小于0不同点以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义以生成lmolH2O所放出的热量来定义注：在燃烧热的定义中，完全燃烧生成稳定的氧化物指物质中下列元素完全转化为对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。五、电化学——原电池、电解池与电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置应用电解原理在金属