氧化还原反应的理解与巩固.pdf

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1、氧化还原反应的理解与巩固肖隽彦(武汉市第十一中学高三(6)班，湖北武汉430030)摘要：氧化还原反应是高中阶段的重点和难点，位于人教版必修一第二章第三节二其主要内容有氧化还原反应的概念，特征和本质，规律；其出题的形式多种多样，难度系数也可高可低：本文在分析氧化还原反应的概念，特征和本质，规律的基础上，选取常见高考试题进行解析，帮助同学们理解和掌握氧化还原反应：关键词：氧化还原反应；概念；化合价升降；电子得失1氧化还原反应氧化还原反应位于人教版必修一第二章第三节，是高中阶段重要的概念性知识。主要的内容有氧化还原反应的特征(判断依据)、本质、表示方法、相关计算、

2、氧化性还原性强弱比较、氧化还原反应的基本规律。该知识作为高考重点考查内容，与能量变化、电化学基础有很强的关联性，常与它们一起进行综合考查。也有利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势。2氧化还原反应的理解2．1为什么要引入氧化还原反应我们在初三化学学习中根据反应物生成物种类将化学反应分成四大类。形如A+B=AB的反应为化合反应，如：H：+Cl：=HCI；形如AB=A+B的反应为分解反应，如：2KCIO，=2KCl+301T；形如AB+C=AC+B的反应为置换反应，如：CuO+H：=Cu+H：0；形如AC+BD=AD

3、+BC的反应为复分解反应，如：NaOH+HCl=№cf+H：0。根据反应物和生成物种类，CuO+CO=Cu+CO：属于以上四种的哪一种反应呢?初中除了学习四大反应还学习了氧化反应和还原反应。例如在3Fe+20：=Fe，0。中，铁单质得到氧发生氧化反应。而在CuO+H：=Cu+H：0中，氧化铜失去氧发生还原反应。在反应CuO+CO=Cu+CO：中，氧化铜失去氧发生还原反应，一氧化碳得到氧发生氧化反应，而这里的得氧失氧是同时进行的，也就是说氧化反应和还原反应也是同时进行的，这也进一步说明了初中所学的氧化反应和还原反应的分类也是一个片面的分类方法。由此可以发现初中阶

4、段根据反应物产物种类进行分类，根据得氧失氧进行分类都是片面的，高中学习的氧化还原反应使反应分类更为完善。2．2如何理解氧化还原反应的特征和本质正如前面所述，“氧化还原反应”是一个整体的概念，氧化反应和还原反应是同时发生的。化合价的升降作为氧化还原反应的判断依据，也成为氧化还原反应的特征。若进一步细分，则物质所含元素化合价升高的发生氧化反应，物质所含元素化合价降低的发生还原反应，而无化合价升高和降低的化学反应为非氧化还原反应。化合价的升降由元素原子的电子得失(或共用电子对的偏移)所决定，所以氧化还原反应与元素原子电子得失(或共用电子对的偏移)之间存在着必然的联系

5、。失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应；得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应；有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应，没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应，这就是氧化还原反应的本质。2．3氧化还原有哪些规律氧化还原反应的规律有4个，即守恒规律、强弱规律、价态规律、转化规律。守恒规律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子综述等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。一

6、种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应。价态规律：氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。3高考中的氧化还原反应3．1氧化还原反应的概念例1：(高考组合题)下列判断正确的是()A．因为n“具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别n“B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应C．No：0：用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应D．实验室用NH。Cl和ca(oH)．制备

7、M，不涉及氧化还原反应参考答案：此题选D。A项，n”与SCN反应生成Fe(SCX)．显血红色，与凡”的氧化性无关；B项，工业上合成氨化合价发生变化，涉及氧化还原反应；C项，Na：0：与C0：或H，0均发生氧化还原反应。解析：此题主要考查氧化还原反应的概念，高考中常已选择题的形式出现。以此种类型出现的知识点有氧化还原反应的特征(即氧化还原反应的判断依据：元素化合价的升降)；氧化还原反应的本质(即电子转移：电子得失或者电子对偏移)；2016年4月化善蓄醒j83常见的氧化剂与还原剂(需要稍加记忆常见还原剂和氧化剂在不同环境下得到的产物，如硝酸浓度不同将会得到不同的还

8、原产物)。3．2氧化还原反应的表示方法