粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱.ppt

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1、8.2常见的酸和碱日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄电池中含有硫酸阅读课文227页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途硝酸盐酸硫酸常见的酸1、产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，易挥

2、发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。(瓶口有白雾)重要的酸酸化学式常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药③浓硫酸的腐蚀性1.浓硫酸的特性【实验8-5】能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。①浓硫酸的脱水性②浓硫酸的吸水性-----做干燥剂脱水性吸水性腐蚀性稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸的稀释【实验8-6】化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白

3、纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已．你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用________画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_______；表现该物质具有______性。稀硫酸浓硫酸脱水稀酸的化学性质1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？紫红H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑知识回顾1、酸与指示剂的作用使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸

4、的化学通性之一。2、酸与金属的反应（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）FeSO4这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。FeSO4Fe2+SO42-+（金属离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。酸与金属的反应拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】现象：在金属表面产生气泡(生成气体)。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=Fe

5、SO4+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）结论：性质2酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物3、酸跟金属氧化物的反应实验：【实验8-8】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）酸跟金属氧化物的反应实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化

6、。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验[实验8-9]现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－）。阅读P231化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3∟H2O+CO2↑回顾：实验室制备

7、二氧化碳的化学反应：（酸）（盐）（新盐）（新酸）长话短说——酸的化学通性项目反应情况使紫色石蕊溶液变红跟活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐。跟金属氧化物发生反应生成盐和水。跟某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐检查站1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）

8、：酸＋活泼金属金属氧化物盐盐+氢气例如（　）水例如（　）新酸例如（　）1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O2、H2SO4+BaCl2=BaSO4