(说课)氧化还原反应2.ppt

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1、韶关乳源高级中学人教版必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时）课题：一、教材的地位和作用从化合价和电子得失的角度认识了氧化还原氧化剂、还原剂元素及其化合物氧化还原反应相关概念深入全面的认识奠定基础金属的腐蚀、电化学部分二、学生情况知识方面：学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。能力方面：已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高。三、三维目标(1)、知识与技能①学会用“双线桥法”、“单线桥法”表示氧化还原反应及判断氧化剂和还原剂；②了解氧化还原反应在

2、日常生活、生产中的应用。（2）、过程与方法通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力；（3）、情感态度与价值观通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识四、教学重点、难点教学重点1、氧化剂和还原剂的判断；2、氧化还原反应中电子转移的表示方法。教学难点掌握氧化还原反应中的对立统一关系复习氧化还原反应引出氧化剂、还原剂得出氧化剂、还原剂的本质氧化还原反应中电子转移的表示方法加深对氧化还原反应的认识从电子转移分析练习反应中电子的转移日常生活事例的举例分层训练巩固当堂所学知识思考交流交流探究对比归纳思考交流归纳小结五、教学流程图〖做一做〗Cu+Cl

3、2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。六、教学过程复习氧化还原反应知识〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物引出氧化剂、还原剂概念Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中

4、，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应练习巩固氧化剂还原剂的判断〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质从本质上理解氧化剂、还原剂步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合价降低

5、，被还原失2e－，化合价升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂〖学以致用〗：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑练习巩固“双线桥”2、单线桥法：步骤：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数〖学以致用〗：

6、用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑3、2KClO32KCl+3O2↑练习巩固“单线桥”试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn

7、、Fe、H2、C、CO等〖迁移·应用〗加深对氧化剂、还原剂认识1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。〖思考与交流〗氧化还原反应的应用实例加深氧化还原应用【分层训练】必做题2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2

8、SO4+2HClD．SO