人教版化学选修3解读.ppt

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1、人教版化学选修3《物质结构与性质》教材与教学解读四川省华蓥中学方明华初中化学中已有结构知识第四单元物质构成的奥秘•原子的构成•核外电子排布高中化学必修2中结构知识第一章物质结构元素周期律•元素周期表•元素周期律•化学键物质结构与性质原　子分　子晶　体选修3教材体系的构建1.原子结构与性质原子结构原子结构与元素的性质2.分子结构与性质共价键分子的立体结构分子的性质3.晶体结构与性质晶体的常识分子晶体与原子晶体金属晶体离子晶体构造原理泡利原理和洪特规则原子核外电子排布原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态原子结构电子云和原子轨道元素周期

2、系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质第一章内容结构第一节原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理在已有知识上引出能层，引入新概念能级在能层和能级基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱第一节原子结构电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则在电子云基础上引出原子轨道，为后面学习共价键作铺垫原子排布遵循3条原理，可以解决铜、铬等悬念构造原理锂、氦、汞的发射与吸收光谱原子轨道能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利

3、原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”科学探究几点说明1、能层和能级（直接呈现），构造原理（直接给出），会应用，不要求知道其中的道理，掌握核外电子排布规律；2、能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”；3、原子轨道的学习主要为后续内容的学习铺垫。原子结构与元素周期表元素周期律第二节原子结构与元素的性质电子排布式，元素周期系，“科学探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问”或“科学探究”原子半径、电离能、电负性化合价、金属与非金属性“学与问”复习科学探究在化学2里介绍元素周期表，设计“科学探究”，在复习的基础上从电子排布式角度提高

4、。主族元素原子半径电离能和电负性：原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明科学探究几点说明1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表；2、学习元素周期性（化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性）变化规律多用图片和学生活动。共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质分子结构与性质键能σ键和π键键参数键长键角价层电子对互斥理论杂化轨道理论分子结构分子的立体构型等电子原理配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分

5、子的酸性第二章内容结构共价键第一节共价键用原子轨道图式描述σ键和π键表格形式给出键能和键长，键角说明方向性键参数等电子原理以CO和N2为例来说明从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征几点说明1、处理好与初中、化学2的衔接关系。原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上，从结构与性质关系上进一步认识，如共价键；2、通过“学与问”说明共价键饱和性，通过键角说明共价键方向性。形形色色的分子第二节分子的立体结构图片感受分子的立体结构模型，提出问题预测分子的立体结构模型价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介配合物理论简介解释分子立体结构形成的原因配合键特点和常见

6、配合物形形色色的分子提供常见的三原子、四原子和五原子的分子立体构型，体会共价分子结构的多样性和复杂性，同时提出问题：这些分子为什么呈现不同的立体构型？为引入价层电子对互斥理论作铺垫。价层电子对互斥理论杂化轨道理论如何解释上述分子的立体构型？引入价层电子对互斥理论，这是预测分子的立体构型的一种理论。紧接着介绍该理论的具体内容，既回答了上述分子的立体构型，又可预测其他分子或离子的立体构型。价层电子对互斥理论能预测分子或离子的立体构型，又如何从理论上解释分子或离子为什么会呈现你预测的立体构型呢？杂化轨道理论通过确定中心原子的杂化轨道类型，就能得到答案。设

7、计思路设计目的和逻辑关系解读一：价层电子对互斥理论1.掌握中心原子上价层电子对数的计算（价层电子对数包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对）（1）σ键电子对数可由分子式确定。（2）中心原子上的孤电子对数由公式计算确定：中心原子上的孤电子对数=（a－xb)/2[a是中心原子的价电子数；x是与中心原子结合的原子数；b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数]分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数SO2S6221NH4+N5-1=4410CO32-C4+2=6320中心原子上的孤电子对数=（a－xb)/2分子或离子SO2SO3SO32-SO42-N

8、O2+孤电子对数101002.掌握简单分子或离子立体构型的确定（计算出价层电子对数后，可得VSEPR模型，再略去VSEPR