强电解质与弱电解质.ppt

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1、强电解质与弱电解质常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等绝大部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等电解质的判断判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身电离。HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是

2、电解质，它们的导电能力相同吗？浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3•H2O通电后灯泡亮度离子浓度亮亮亮暗暗大大大小小Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果只有离子CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH

3、3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果既有离子，又有分子在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。强电解质和弱电解质1、强电解质：2、弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3

4、、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等少数盐和水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaH

5、CO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习:电离方程式NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程叫什么？用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa++Cl-电离方程式：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=N

6、a++OH-KOH=K++OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。NH3·H2O的电离方程式如何表示?弱电解质电离方程式：H2CO3的电离方程式如何表示?H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－CO32－＋H＋Cu(OH)2的电离方程式如何表示?Cu(OH)2Cu2＋＋2

7、OH－NH3·H2ONH4＋＋OH－NaHSO4是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-水溶液请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一种弱酸。酸式盐在水溶液中强酸酸式根（HSO4－）在水溶液中拆开写；弱酸酸式根（HCO3－）不能拆；NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-电离方程式书写要求①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完下列电离方程式正确的是

8、（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习：D