金属的化学性质(用).ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第一课时赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3常见的矿石铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。氧、硅、铝铝金属元素在地壳中的含量思考与交流1.金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导电导热，有延展性。★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们

2、都有些什么样的性质呢？思考与交流2.金属有哪些共同化学性质？（1）举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应与酸反应与盐反应——如氧气——排在H前面的金属——以强制弱（2）请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(课后请将这四幅图中能发生离子反应的用离子方程式表示出来)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO点燃金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作还原剂。281+11Na282+

3、12Mg283+13Al从Na、Mg、Al的原子结构示意图看出，它们的最外层电子较少，反应中容易失去，化学性质活泼。下面我们来探究它们的化学性质。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系。一.金属与非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？物理性质：化学性质：4Na+O2===2Na2O（白色）钠应怎样保存?

4、质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。钠必须保存在隔绝空气的环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中1、钠与氧气反应（1）常温下反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－得到2×2e－实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2加热（2）加热后反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H

5、2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3•10H2ONa2CO3思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？加热铝箔科学探究１：科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。3、镁、

6、铝和铁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯

7、化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S金属的化学性质：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl点燃研磨这节课我们学了些什么?加热第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应二.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3-3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象及解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体

8、有碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游响红芙蓉又想红Na与水的反应检验H2失2Xe-，化合价升高，被氧化2Na+2H2O==2NaOH+H2得到2Xe-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑0+1+10请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式。钠与水反应实质：钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。往烧杯内注入煤油和水100mL，