高一过氧化钠和氧化钠.ppt

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1、几种重要的金属化合物第一课时：氧化钠和过氧化钠主讲教师：胡军Na2ONa2O2颜色、状态构成微粒阴阳离子个数比是否是电解质生成反应转化稳定性表一一、预习方案：白、固淡黄、固Na+、O2-Na+、O22-1：21：2是是4Na+O2＝2Na2O不稳较稳△2Na+O2＝Na2O22Na2O+O2＝2Na2O2△Na2ONa2O2与H2O反应与CO2反应与HCl反应表二Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O

2、2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑一、预习方案：要点：1、是碱性氧化物，不是碱性氧化物。2、Na2O2与H2O和CO2反应中的相似点。Na2ONa2O2（1）Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（2）每1molNa2O2转移1mole-（3）每生成1molO2转移2mole-实验视频：过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与水反应的历程探究探究实验：第一组：Na2O2和Na2S溶液反应。第二组：Na2O2和Na2SO3溶液反应。第三组：Na2O2和KI溶液反应。第四组：Na2O2和FeCl2溶液反应。化学性质：（第一组）：Na2O2具有

3、强氧化性。可氧化-2价硫的化合物；（第二组）：可氧化+4价硫的化合物；（第三组）：可氧化-1价碘的化合物；（第四组）：可氧化+2价铁的化合物。Na2O2的用途：（1）可用供氧剂。（2）可作强氧化剂（3）可作漂白剂讨论：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。讨论：（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生的反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD讨论：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验

4、操作是：。练习一：某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是：（）A、HCO3-B、SO32-C、CH3COO-D、CO32-练习二：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）练习二：请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的

5、连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）总结：通过本节课的学习，我们了解Na2O2和Na2O的区别，以及Na2O2的强氧化性，这是我们第一次重点学习强氧化性的物质，希望通过学习更加清晰地掌握氧化还原反应以及该类反应的应用。