高中化学第一册碱金属计算专题一.ppt

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1、12.一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气0.02g，求：①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？②被氧化前这块钠的质量为多少？有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.77g。将它投入到10g水中完全反应后，收集到0.02g氢气，试计算。1.未被氧化的金属钠的质量是多少克?2.被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克?3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1.确定所发生的反应2.找出物质间的量的关系3.依数值列算式求解本题涉及反应：Na2O+H2O＝2NaOH2Na+2H2

2、O＝2NaOH+H2↑4Na+O2＝2Na2O解题思路：化学计算的基本方法1．代数法代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?现有苏打和小苏打的混合物6.85g，加热灼烧至质量不再减轻，冷却将所得固体再跟足量的盐酸反应放出2.2g二氧

3、化碳，计算原混合物中苏打和小苏打各是多少克?200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀HNO3后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?答案：混合物中NaHCO3的质量分数为42％，Na2CO3的质量分数为53％，NaCl的质

4、量分数为5％。差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。2、差量法例.质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得10.2g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为

5、84.5g，将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀HNO3后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。将一定质量的钠投入到12.3gt℃H2O中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g。试计算：①反应掉Na的质量是多少克?②该温度下NaOH溶液的溶解度是多少?此题未给出实际参加反应的Na的质量，有一定的难度，最好的方法就是差量

6、法解。设：反应掉Na、H2O的质量为x、y，生成NaOH的质量为z，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2×232×182×4044xyz15.6-12.3＝3.3列式，求得x＝3.45g，y＝2.7g，z＝6g所以S(NaOH)＝62.5g答：①反应掉3.45gNa。②该温度下NaOH的溶解度为62.5g；3．推导法(讨论法)这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面　　分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检验，确定

7、正确结果。　　讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是①正确分析所发生的化学反应；②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；③确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；④进行必要的计算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。　　讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。9．将适量的CO2通入含0.8gNaOH的溶液中，将产物在减压低温条件下蒸干后得1.37g固体物质，其固体物质是（　　　）A．Na2CO3B．NaHCO3C．

8、Na2CO3和NaHCO3的混合物D．Na2CO3和NaOH的混合物12.在120℃时，将气体A3.88g通过足量的Na2O2，放出O2，充分反应后固