高一化学——氧化还原反应.ppt

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1、高一化学——氧化还原反应杨阳铜川市景丰中学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【教学目标】一、知识与技能:1、在初中所学基础上进一步认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念；2、理解氧化还原反应的实质，掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3、学会氧化还原反应的判断以及分析，能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。二、过程与方法：1、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会理论探究的基本方法；2、体验认识、理解、提炼、记忆、描述、辨析概念的过程。1、进一步认识氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的实质。2、从化合价升降和电子转移角

2、度来判断、分析氧化还原反应。三、情感态度与价值观：1、在自主学习、交流讨论中，体会到获取新知识、新方法的喜悦；2、通过对氧化还原反应实质、氧化还原等矛盾的理解，感悟“透过现象看本质”、“矛盾的对立统一”等辩证唯物主义观点。【教学重点】应用多媒体（演示文稿、动画等）增强直观性；认识氧化还原反应的概念，进一步理解氧化还原反应的实质。【教学技术与学习资源的应用】【教学难点】一、化学反应的类型1、基本反应类型基本反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应回顾一下：A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2AB=A+BCaCO3=CaO+CO

3、2A+BC=AC+BZn+H2SO4=H2+ZnSO4AB+CD=AC+BDAgNO3+HCl=AgCl+HNO32、氧化反应和还原反应氧化反应还原反应氧练习：从得失氧的角度分析下列反应2Mg+O2——2MgOCO+CuO——Cu+CO2点燃3.化合价（2）化合价的规律a.单质中元素的的化合价为“0”；b.在化合物中，金属元素化合价全为正值，非金属元素化合价一般既有负值又有正值，但H通常为+1价，氧通常为-2价。c.在化合物中，正负化合价的代数和为“0”。d.“根”（即原子团）也有化合价，如OH-为-1价、SO42-为-2价（1）化合价含义二

4、、氧化还原反应在初中化学中，我们学过氢气还原氧化铜的反应，在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，而这里的氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应。这也就说，氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应就是氧化还原反应。下面我们以氢气还原氧化铜为例，具体分析一下氧化还原反应的实质。1、从得氧、失氧的角度研究+200+1失氧，被还原，还原反应得氧，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H22、从化合价的角度研究+200+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H21、从化合价变化角度分析氧化还原反应

5、有什么优点？举例说明。2、在氧化还原反应中，为何有些元素的化合价会发生改变？举例说明。3、氧化还原反应的实质是什么？3、从电子转移的角度研究+200+1得到电子，被还原，还原反应失去电子，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H2氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生改变有上面的分析，我们可以得出：氧化还原反应的本质：电子发生转移(电子的得失或电子对偏移)4、氧化还原反应概念的辨析•氧化反应：化学反应中，物质得电子，化合价降低被还原所发生的反应。•还原反应：化学反应中，物质失电子，化合价升高被氧化所发生的反应。•氧化还原反应：化学反应

6、中，有元素化合价升降的化学反应（注意，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。）氧化剂被还原得到的产物。还原剂被氧化得到的产物。反应物中，失电子（或电子对偏离）的物质。反应物中，得电子（或电子对偏向）的物质。•氧化剂：•还原剂：•氧化产物：•还原产物：化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化练一练下列那些反应是氧化还原反应，如果是请指出氧化剂和还原剂。Zn+2HCl=H2+ZnCl2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBaCl2+Na2SO4

7、=BaSO4+2NaClAl2O3+N2+3C=2AlN+3CO点燃高温5、小结特征实质定义性质化合价升高失去电子氧化反应还原性化合价降低得到电子还原反应氧化性升——失——氧——还（还原剂）降——得——还——氧（氧化剂）1、某种物质在一反应中为氧化剂，在另一反应中是否也一定是氧化剂？2、氧化剂与还原剂是否可以是同一种物质？氧化产物与还原产物是否可以是同一种物质？3、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系是什么？想一想6、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法”得2e，化合价降低被还原失2×e，化合价升

8、高被氧化+200+1注意：这里的得失电子数与化合价升降以及脚标和系数有关，一般是化合价之差（即高价—低价）、脚标和系数三者相乘所得到的数。思考：双线桥法表示的意义是